时间:2017-07-27 08:56:57
1、填空题 （10分）按要求填空：
（1）以下物质：①NH3?②CaCO3?③酒精?④饱和食盐水?⑤Cu?⑥KOH?⑦HCl属于电解质的有??（填编号）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 ??L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为?。
（4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
A．蒸发结晶
B．过滤
C．加入过量的Na2CO3溶液
D．加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是：?→ E →??→ C → ??→ ??→ A
参考答案：（1）②⑥⑦?（2）2.24?（3）加热或升华?
（4）正确的操作顺序是： D → E →? I ?→ C → ?B??→ ?F??→ A
（前3小题各2分，第4小题每空1分共4分）
本题解析：（1）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够电离出离子的化合物是非电解质，据此可知，氨气、酒精是非电解质，碳酸钙、氢氧化钾和氯化氢是电解质，饱和食盐水是混合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选②⑥⑦。
（2）14.7gH2SO4分子的物质的量＝14.7g÷98g/mol＝0.15mol，其中氢原子的物质的量是0.15mol×2＝0.30mol。由于与NH3所含氢原子数相等，则氨气分子中氢原子的物质的量也是0.3mol，因此氨气的物质的量＝0.30mol÷3＝0.1mol，因此氨气在标准状况下的体积＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
（3）单质碘易升华，因此除去氯化钠中单质碘的实验方法是加热升华。
（4）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的顺序是D → E →? I?→ C →? B?→? F?→ A。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2
B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA
C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA
参考答案：D
本题解析：A.0.1NA的NO与氧气反应后生成的NO2会自动化合成N2O4，导致得到的NO2小于0.1 mol，A项错误； B.SO2和氧气的反应是可逆反应，SO2不能完全转化成SO3，B项错误；C.铝在浓硫酸中发生钝化，因生成氧化膜阻止反应的继续进行，C项错误；D.水解反应是可逆的、微弱的过程，所以1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，D项正确；选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
本题难度：一般
3、选择题 现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：由题意知有关反应为：①Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O ②Fe + Fe2（SO4）3= 3FeSO4；③Fe + H2SO4?= FeSO4?+ H2?↑，?所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则溶液中没有Fe3+，所得溶液为FeSO4溶液。?在标准状况下收集到VL H2，其物质的量是V/22.4mol，由反应③知与稀硫酸反应的铁为V/22.4mol质量为2.5Vg。由反应①、②知其余的铁与Fe2O3的物质的量之比是1：1。设Fe2O3、Fe的物质的量为x 160x+56x=m—2.5V解得x=（m—2.5V）/216(mol)，Fe2O3的质量为
本题难度：一般
4、填空题 现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）。回答下列问题：
（1）其中 过量。
（2）固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为 。
（4）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y＝ 。
参考答案：（1）盐酸（2）1:3 （3）1.79或7.16 （4）896-62.57x（或896-11200x/179）
本题解析：（1）相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3消耗的盐酸的量比较多，所以假设3.58g都为Na2CO3，则完全与盐酸反应，需要盐酸的物质的量n=3.58/106×2=0.0675mol，而80.0ml 1.0mol/L 盐酸中HCl的物质的量为0.08×1.0=0.08，所以盐酸过量；（2）设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和b，则106a+84b=3.58，a+b=0.896/22.4，联立可以解得a=0.01mol，b=0.03mol，故固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：1:3；（3）反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，即二氧化碳物质的量为0.448/22.4=0.02mol，所以有两种可能，一种是xg该混合物全部反应，即设xg中，Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，则4a=0.02，所以a=0.005mol，即x=106×0.005+84×0.015=1.79g，第二种可能是盐酸不足量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，设该固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，根据钠元素和碳元素的守恒可以知道2a+3a=0.04×1+a+3a-0.02，即a=0.02,3a=0.06，所以x=106×0.02+84×0.06=7.16g；（4）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，盐酸的物质的量为0.04mol，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，则x=106×a+84×3a=358a，所以a=x/358，当反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864=x时，则盐酸刚好完全被消耗，生成的气体最多，随着x的量的不断增加，盐酸不足，即部分碳酸氢钠没有反应，生成的气体越来越少，知道x=14.32，不再生成气体，根据：
Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，可以知道该步反应消耗的盐酸为amol，生成了amol NaHCO3，所以NaHCO3的物质的量为4amol，而盐酸的物质的量剩下（0.04-a）mol，根据：
NaHCO3＋HCl=CO2↑＋H2O＋NaCl可以知道生成CO2的物质的量为（0.04-a）mol，即y与x的函数关系式是y＝（0.04-a）×22.4×1000=（0.04- x/358）×22.4×1000=896-11200x/179。
考点：碳酸盐与酸的反应
点评：本题考查了碳酸盐与酸的反应，本题题需要学生具有较强的分析能力，该题难度比较大。
本题难度：一般
5、选择题 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 (? )
A．CH4
B．CO2
C．H2S
D．N2
参考答案：B
本题解析：考查物质的量的有关计算。设物质的质量都是m，则根据n＝m/M和物质的化学式可知，选项A、B、C、D中所含有的原子的物质的量分别是（mol）
。又因为
，所以分子中含有的原子数最少的是CO2，答案选B。
本题难度：一般