时间:2017-07-27 08:56:57
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
参考答案：C
本题解析：A、5.6 gFe的物质的量是0.1mol，与足量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以转移电子的数目是0.2NA，错误；B、1个过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，所以1mol过氧化钠中含有离子总数是3NA，错误；C、根据阿伏伽德罗定律，标准状况下22.4L氢气和氧气的物质的量是1mol，所以含有的分子数是NA，正确；D、氯化镁溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法计算，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的判断
本题难度：一般
2、填空题 Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式?。
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。
参考答案：（10分）
Ⅰ.? NH3+HNO3==NH4NO3? ------ 3分
Ⅱ. (1)? 1:1?3分? (2)? 1 mol·L－1?4分
说明:化学方程式不配平不得分，化学式、关键字、罗马数字写错、元素符号严重不规范、答案写错位置不得分；漏条件、‘浓’字扣1分；不写‘↑’不扣分。
本题解析：Ⅰ.?R为N元素，其最价高氧化物对应的水化物为HNO3，氢化物为NH3，反应生成A的化学方程式为NH3+HNO3==NH4NO3。
Ⅱ.Ⅱ. （1）B→C过程是沉淀Al（OH）3溶解的过程，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗的NaOH溶液为0.01mol，根据方程式计算Al（OH）3为0.01mol，根据质量守恒定律得Al为0.01mol。A→B过程为生成Mg（OH）2和Al（OH）3的过程，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-= Mg（OH）2↓，Al3++3OH-= Al（OH）3↓，消耗NaOH溶液为0.05mol，根据方程式计算，Al为0.01mol，即Al3+ 消耗NaOH溶液为0.03mol，则Mg2+消耗NaOH溶液为0.02mol，即Mg2+为0.01mol。根据根据质量守恒定律得Mg为0.01mol。故合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1。
（2）Mg、Al合金消耗硫酸的物质的量为0.01mol+0.015mol=0.025mol，根据图像分析，硫酸消耗NaOH溶液为0.03mol，硫酸的物质的量为0.15mol。总硫酸的物质的量为0.04mol故所加硫酸的物质的量浓度为0.04mol÷0.04L=1mol/L。
点评：本题考查镁铝混合物的计算，题目难度不大，注意分析图象曲线的意义，根据物质的性质结合化学方程式计算。
本题难度：一般
3、选择题 某混合盐溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－和x mol SO42－，则x为
A．0.1
B．0.3
C．0.5
D．0.15
参考答案：D
本题解析：由于溶液是电中性的，即0.2mol＋0.25mol×2＝0.4mol＋2x，解得x＝0.15mol，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量Na2CO3分别为（ ）
A．1000mL?212g
B．950mL?201.4g
C．500mL?286g
D．1000mL?201.4g
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为( )
A．0.4 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.1 mol/L
参考答案：D
本题解析：铝离子的物质的量是
，所以SO42－的物质的量是0.09mol。氢氧化钡的物质的量是0.03mol，因此反应后剩余SO42－的物质的量是0.06mol，其浓度是
，答案选D。
本题难度：一般