参考答案：D

本题解析：AgCl的Ksp大于Ag2S的Ksp，A正确；已烷不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯之所以能被氧化，主要是苯环对甲基有影响，B正确；根据强弱生弱酸的道理，且有明显的现象，C正确；新制的氢氧化铜检验醛基，应在碱性条件下进行，而该水解后的溶液显酸性，D错；答案选D。

本题难度：一般

2、计算题  难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq),
Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)+CrO42-(aq)，一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl-)=1.8×10 -10，
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12，
现用0. 01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1) Cl-、CrO42-谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）（已知)

参考答案：(1)当Cl-开始沉淀时，需要c(Ag+)=1.8×10-8 mol/L，当CrO42- 开始沉淀时，需要c(Ag+)=4. 36×10 -5 mol/L>1.8×10-8 mol/L， 所以Cl-先沉淀。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-) =4. 13× 10-6 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　　(填写编号)。?
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O