时间:2017-07-27 08:48:40
1、选择题 向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是
A．溶液的pH增大
B．溶液的pH减小
C．溶液中Ca2+浓度保持不变
D．溶液中Ca2+物质的量保持不变
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况，发生CaO＋H2O=Ca(OH)2 ,溶液中水减少，Ca(OH)2减少析出，溶液仍饱和。A、B应为溶液的pH不变；D．溶液中Ca2+物质的量应减少。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是
A．1.36×10－5 mol·L－1
B．8.90×10－6 mol·L－1
C．4.45×10－2 mol·L－1
D．1×10－5 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：此时溶液中
故
。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中，正确的是
A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
D．强电解质的水溶液中不存在分子
参考答案：B
本题解析：A、沉淀易向更难溶的方向转化，AgCl 悬浊液中加入 KI 稀溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，错误；B、水的离子积常数影响因素为温度，在纯水中加入强碱溶液，温度不变，水的离子积常数不变，正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，氢氧化钙溶液的浓度降低，所得溶液的氢氧根浓度减小， pH 减小，错误；D、强电解质的水溶液中全部电离，水溶液中不存在强电解质分子，但存在溶剂水分子，错误。
考点：考查溶液中离子平衡。
本题难度：一般
5、计算题 硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为
200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？
参考答案：（1）c(Ag+)=
×2=0.0536mol/L
（2）因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+)＝0.0536mol/L
（3）设加入的BaCl2溶液的体积为VL，
×2＝0.0200mol/L，V＝0.489L。
本题解析：
本题难度：一般