时间:2017-07-27 08:24:43
1、计算题 （10分）将体积为100 mL浓度为2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400 mL。计算：
（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是?，H2SO4的物质的量浓度是?。
（2）往混合液中加水稀释至Cu2+ 浓度为0.2 mol?L?1，则稀释后溶液的体积为?。
（3）稀释后溶液中H+ 的物质的量浓度是?，
的物质的量浓度是?。
参考答案：(1) 0.5 mol?L?1? 0.75 mol?L?1?（2）1000mL? (3)0.6 mol?L?1? 0.3 mol?L?1
本题解析：（1）n(CuSO4)=0.2mol? n(H2SO4)=0.3mol，混合后溶液的体积为400mL，所以c(CuSO4)=0.5mol/L? c(H2SO4)=0.75mol。
（2）根据c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)有0.2 mol?L?1×V=0.5mol/L×400mL，则V=1000mL。
（3）n(H+)=0.6mol? n(SO42-)=0.3mol，溶液体积为1L，则c(H+)=0.6mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L。
点评：本题很基础，难度小，适合于训练学生的基础能力。
本题难度：一般
2、填空题 试回答下列问题：
(1) 标准状况下11.2L NH3中含____个氨分子，??mol氢原子；
(2) 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是??，物质的量之比是??；
(3)6.8gNH3中所含氢原子数与??g水所含氢原子数相等；
参考答案：（1）0.5NA? 1.5?（2）15:16? 5:4?（3）10.8
本题解析：（1）标准状况下11.2L NH3的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据氨气的分子式可知分子中含0.5NA个氨分子，1.5mol氢原子。
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是
，所以根据分子式可知所含的原子个数之比是
。
（3）6.8gNH3中所含氢原子的物质的量是
，所以相应水的物质的量是0.6mol，质量是0.6mol×18g/mol＝10.8g。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
3、填空题 浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
（1）.若C=9.2则a>10 b>49% （2） 若C=9.2则a>10 b<49%
（3）.若b=49则a=18.4 C<9.2 （4） 若b=49则a=18.4 C>9.2
A．（1） （3）
B．（1） （4）
C．(2) （3）
D．（2） （4）
参考答案：A
本题解析：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C＜9.2mol/L，选A。
考点：考查溶液浓度的有关计算。
本题难度：一般
4、选择题 &nb来源:91考试网 91ExaM.orgsp; 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
参考答案：C
本题解析：A项KMnO4样品表面沾水，会使溶质的量减少，浓度变小；B项溶解搅拌时有液体飞溅，也造成溶质减少，浓度变小；D项摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，造成溶液体积变大，浓度变小；C项定容俯视容量瓶刻度线，是溶液体积变小，浓度偏大，故选D。
本题难度：一般
5、简答题 硫酸的摩尔质量为______．49克硫酸的物质的量为______，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______，该溶液中含H+的个数为______，取出该溶液10mL即取出了______个SO42-．
参考答案：硫酸的相对分子质量为98，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol；
49克硫酸的物质的量为49g98g/mol=0.5mol；
配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L；
溶液中n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，该溶液中含H+的个数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；
取出该溶液10mL，溶液中c（SO42-）=n（H2SO4）=1mol/L，10mL溶液中硫酸根的数目为1mol/L×0.01L×6.02×1023mol-1=6.02×1021．
故答案为：98g/mol；0.5mol；1mol/L；6.02×1023；6.02×1022．
本题解析：
本题难度：一般