时间:2017-07-27 08:24:43
1、选择题 下列说法正确的是?
A．摩尔是物质的质量单位
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH—的质量是17g
D．1mol气体所占的体积约为22.4L
参考答案：C
本题解析：摩尔是物质的量的单位，A错误。摩尔质量的单位是g/mol,B错误。
1mol气体所占的体积约为22.4L要标明标准状况。
本题难度：一般
2、选择题 在100 g浓度为10 mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L－1的氨水，则加入水的体积为
A．小于100 mL
B．等于100 mL
C．大于100 mL
D．等于 mL
参考答案：C
本题解析：氨水密度小于水的密度，且浓度越大，密度越小；
100 g浓度为10 mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水，体积等于
?mL>100mL,浓度减半，体积扩大一倍，加水大于100 mL。
本题难度：简单
3、填空题 欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）所需主要仪器有______其中容量瓶上标有刻线、______和______．
（2）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
（3）称量的操作顺序为（填序号）______
A、调天平零点?B、游码回零?C、向小烧杯中加入碳酸钠?D、称量空烧杯?
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置?F、将砝码回盒?G、记录称量结果
（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是______g．
（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______．
A．称取28.6gNa2CO3?10H2O进行配制? B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出?D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯?F．定容时，仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量? ?H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．
参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
容量瓶上标有刻线、温度、容量，
故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；温度；容量；
（2）需碳酸钠的物质的量为0.5L×0.2mol?L-1=0.1mol，需碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；
（3）称量的操作顺序为：游码回零，调天平零点，称量空烧杯，记录称量结果，向右盘加砝码并把游码移到所需位置，向小烧杯中加入碳酸钠，将砝码回盒，
故答案为：BADGECF；
（4）砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），实际称得碳酸钠的质量10.0g-0.6g=9.4g，故答案为：9.4；
（5）A．需碳酸钠的物质的量为0.1mol，若用Na2CO3?10H2O配制，需要Na2CO3?10H2O的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，无影响，故A不选；
B．用了生锈的砝码，砝码的实际质量增大，称量的碳酸钠的实际质量增大，所配溶液的浓度偏高，故B选；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不选；
D．碳酸钠中含有不溶性杂质，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故D不选；
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，烧杯壁上沾有少量的碳酸钠，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故E不选；
F．定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故G不选；
H．配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故H不选．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A．称量
B．洗涤
C．定容
D．溶解 E．摇匀 F．转移
Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为： 。
参考答案：（1）26.5 （2）0.5NA或3.01×1023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE
Ⅱ.（共4分） AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每写到一个1分，与顺序无关)
本题解析：
Ⅰ.（1）m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g;（2）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol
n(Na+)="0.5" mol,所以阳离子数目为0.5NA.（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.（4）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以，n(CO2)= 0.25mol，V="5.6L." （5）配制溶液的顺序是A．称量D．溶解F．转移 B．洗涤 C．定容 E．摇匀 Ⅱ. 阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-组合的四种盐，CO32-只能与K+结合，生成K2CO3，SO42-只能与Fe3+结合，生成Fe2(SO4) 3，Cl-只能与Ba2+结合BaCl2，再就是AgNO3了。
考点：溶液的配制和离子的组合
本题难度：一般
5、简答题 用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
完成下列填空：
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）______．
（2）用量筒量取浓硫酸时；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．
（3）简述浓硫酸稀释的操作______；
（4）浓硫酸稀释后，必须______后才能将液体转移到容量瓶中．
参考答案：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①②③④⑦；
（2）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，则量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：大；
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（4）因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶；
故答案为：冷却．
本题解析：
本题难度：一般