时间:2017-07-27 08:24:43
1、选择题 下列溶液中，Na+浓度最大的是(? )
A．0.8 L 0.4 mol·L-1的NaOH
B．0.2 L 0.15 mol·L-1的Na3PO4
C．1 L 0.3 mol·L-1的NaCl
D．4 L 0.5 mol·L-1的NaCl
参考答案：D
本题解析：比较c(Na+)，只看溶液的浓度就可以，不必看体积大小。
本题难度：简单
2、填空题 （1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为______，物质的量之比为______，密度之比为______．
（2）标准状况下，nL?HCl?气体溶于m?mLH2O中得密度为p?g．cm-3的R?L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为______．
参考答案：（1）由pV=nRT可知，同温同压下，同体积的CO2和CO，含有相同的物质的量，故它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故CO2和CO的密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，
故答案为：1：1；1：1；11：7；
（2）标准状况下nL?HCl?的物质的量为nL22.4L/mol=n22.4mol，溶液的体积为RL，故该盐酸的物质的量浓度为：n22.4molR?L=n22.4Rmol/L，
故答案为：n22.4Rmol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
参考答案：B
本题解析：1 L该溶液中含硝酸钾质量为1 L×0.2 mol/L×101g/mol="20.2" g，故A错误；100 mL 该溶液中含硝酸钾0.1 L×0.2 mol/L="0.02" mol，故B正确；从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为 0.2 mol/L，故C错误；溶液的体积不是1L，故D错误。
考点：本题考查物质的量浓度。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，46gNO2含有3NA个原子
B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
C．室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12NA
D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2NA
参考答案：A
本题解析：A、46gNO2的物质的量是46g÷46g/mol＝1.0mol，所以含有NA个N原子和2NA个O原子，原子守恒，共有3NA个原子，与状态无关，与转化为N2O4的多少无关，A正确；
B、7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中Na2O2中含有的阴离子为O22－，应为0.1 NA，B不正确；
C、NH4Cl溶于水，NH4＋水解溶液显酸性，因此溶液中的H＋完全由水电离出，应为10－2NA，C不正确；
D、过氧化氢分解制得O2，反应的方程式是2H2O2＝2H2O＋O2↑。氧元素的化合价从－1价升高到0价，因此每生成1molO2转移2mol电子。所以过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目应为0.1NA，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 科学家不久前制得一种新型分子O4，2 mol O4和4 mol O2 含有的
A．电子数相同，分子数不同
B．质量相同，电子数不同
C．原子数相同，质子数不同
D．分子数相同，质量不同
参考答案：A
本题解析：A、2 mol O4中电子物质的量为2×4×8mol=64mol，分子数是2NA，4 mol O2中电子物质的量4×2×8mol=64mol，分子数是4NA，电子数相同，分子数不同，正确；B、2 mol O4的质量2×4×16g=128g，4 mol O2 的质量4×2×16g=128g，质量相同，电子数相同，错误；C、2 mol O4原子数2×4NA=8NA，4 mol O2 的原子数4×2NA=8NA，原子数相同，质子数也相同，错误；D、根据A、B的分析分子数相同，质量相同，错误。
考点：考查物质的量与微粒间的关系。
本题难度：一般