时间:2017-07-18 02:34:05
1、选择题 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g?A?完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（ ）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。
（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为?化合物YW3的空间构型为?。
（2）R基态原子的电子排布式为?，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
?（用元素符号表示）。
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为?，其中一个Q原子紧邻?个R原子。
（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－，该反应的离子方程式是?弱酸HXY分子中存在的σ键与
键的数目之比为?。
参考答案：（16分，每空2分）（1）sp2?三角锥形?（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2? N＞O＞C
（3）MgNi3C? 12?（4）Ni(OH)2＋4CN－＝[Ni(CN)4]2-＋2OH－? 1:1
本题解析：X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，这说明X的原子序数是2＋2＋2＝6，因此X是碳元素。Z是地壳中含量最多的元素，则Z是氧元素；Y的原子序数介于X与Z之间，所以Y是氮元素。W是电负性最大的元素，所以W是氟元素。元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和，因此Q的原子序数＝5＋7＝12，则Q是镁元素。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，所以R是镍元素。
（1）微粒XZ32-是CO32－，中心原子碳原子含有的孤对电子对数＝（4＋2－3×2）÷2＝0，所以该微粒的空间构型是平面正三角形，则碳原子杂化类型为 sp2杂化；化合物YW3是NF3，根据价层电子对互斥理论可知，中心原子N原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，因此NF3分子空间构型为三角锥形结构。
（2）根据构造原理可知，镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
（3）根据晶胞结构并依据均摊法可知，晶胞Mg原子的个数＝8×
＝1个；Ni原子的个数＝6×
＝3个；碳原子的个数＝1个，所以其化学式为MgNi3C。由于顶点被周围的8个正方体共用，所以根据晶胞结构可判断一个Mg原子紧邻（3×8）÷2＝12个Ni原子。
4）R的氢氧化物Ni(OH)2能溶于含CN－离子的溶液生成一种配离子[Ni(CN)4]2-，其中CN－是配体，因此反应的离子方程式是Ni(OH)2＋4CN－＝[Ni(CN)4]2-＋2OH－。HCN分子中含有1个碳氢单键和1个碳氮三键，由于单键是σ键，三键是由1个σ键与2个键构成的，所以化合物HCN分子中存在的σ键与键的数目之比为2:2＝1:1。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．化学反应中一定有化学断裂，同时也有化学键形成
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 下列物质中，只存在离子键的是______，只存在共价键的是______；含离子键和非极性键的是______，属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______．（以上各空都填序号）
①N2②MgCl2③NH4Cl?④CH4⑤CO2⑥Ne?⑦H2S?⑧KOH?⑨Na2O2?⑩K2O．
参考答案：①N2只存在共价键；
②MgCl2只存在离子键，属于离子化合物；
③NH4Cl含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
?④CH4只存在共价键，属于共价化合物；
⑤CO2只存在共价键，属于共价化合物；
⑥Ne不存在化学键；
?⑦H2S只存在共价键，属于共价化合物；
?⑧KOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
?⑨Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物；
?⑩K2O只存在离子键，属于离子化合物；
故答案为：②⑩；①④⑤⑦；⑨；?②③⑧⑨⑩；④⑤⑦
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为?，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为?。
(2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为?，1molO22+所含
键的数目为?。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式?。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：
由此可判断该钙的氧化物的化学式为?。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是?g·cm－3。
参考答案：(1)F ?N? O? V
(2)sp? 2NA
(3)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3
(4)CaO2；3.04g/cm3
本题解析：(1)第一电离能由大到小顺序是FNO，由于O中的孤电子对对数=(6-2×1)/2=2，所以OF2分子的空间构型是V形。
(2)NO2+与CO2是等电子体，所以N是sp杂化；O22+离子与N2互为等电子体，1molN2中含有2mol，故1molO22+所含键的数目2NA。
(3)Cr是24号元素，所以Cr3+的核外电子排布式是[Ar]3d3或1s22s22p63s23p6d3
(4)该晶胞结构与NaCl结构相似，所以它的化学式为CaO2，密度=4×72/(NA ×5403×10-30)= 3.04g/cm3。
本题难度：一般