高考化学知识点整理《离子共存》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是（　　）
A．NO3-
B．SiO32-
C．S2-
D．AlO2-

参考答案：A．某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硝酸根离子和氢离子在同一溶液中，相当于稀硝酸，硝酸易挥发，微热并搅拌，硝酸气体逸出，硝酸根离子大量减少，故A正确；
B．四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，氢离子和硅酸根离子反应生成沉淀，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，硅酸沉淀与氢氧化钠反应生成易溶于水的硅酸钠，电离出硅酸根离子和钠离子，硅酸根离子没有大量减少，故B错误；
C．四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硫离子和氢离子反应生成硫化氢气体，微热并搅拌，气体逸出，硫离子大量减少，故C正确；
D．偏铝酸根离子和氢离子先反应生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解在过量的盐酸中生成氯化铝电离出氯离子和铝离子，再加入过量的NaOH溶液，先生成氢氧化铝，后溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，偏铝酸根离子没有大量减少，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题（1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
（2）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。
（3）在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。
（4）(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：（1）Al(OH)3　Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
（2）10∶1
（3）2×10－9/(c－0.02)　（4）1.0×10－12　增大

本题解析：（1）根据溶度积常数表达式可知，生成Mg(OH)2沉淀时需要的OH－浓度是＝4.2×10－5mol/L；同样可知生成氢氧化铝沉淀时需要的OH－浓度是＝3.1×10－11mol/L，所以首先生成的是氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓ ＋3NH4+。
（2）0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，所以溶液中氢离子浓度是1×10－11mol/L，而OH－浓度是0.01 mol/L，则该温度下水的离子积常数KW＝10－13。pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VaL混合，若所得混合液为中性，则Va×0.01＝Vb×0.2，所以Va∶Vb＝10∶1。
（3）c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol/L，而溶液中氢离子浓度是1×10－7mol/L，根据物料守恒可知，溶液中醋酸的浓度是0.5 c－0.01，该温度下醋酸的电离常数 Ka＝＝2×10－9/(c－0.02)。
（4）Ka＝，HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，Kb＝＝＝＝1.0×10－12，当加入少量I2时，溶液酸性增强，c(H＋)增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。