时间:2017-07-18 01:44:26
1、选择题 下列各组离子，在指定环境中可能大量共存的是（ ）
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
B．在由水电离出的c（H+）=10-12?mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、AlO2-、
C．在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、NH4+
D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
参考答案：A．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中与Al、硝酸根离子反应不生成氢气，碱溶液中OH-分别与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，则一定不共存，故A错误；
B．在由水电离出的c（H+）=10-12?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子不反应，能共存，但酸溶液中H+与AlO2-反应生成沉淀，则不能共存，即该组离子可能共存，故B正确；
C．在含有大量I-离子的溶液中，I-、Fe3+发生氧化还原反应，则一定不能共存，故C错误；
D．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，OH-与Fe3+结合生成沉淀，则一定不共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 请回答下列问题：
（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是??。
②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）??。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：??。
②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为??。
参考答案：1）①把一块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中央，待试纸发生颜色变化后与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH。
②CO32－+H2O
HCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－（可不写）
（2）①C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)? H=－2220.0kJ/mol?②2∶1。
本题解析：
1）①把一块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中央，待试纸发生颜色变化后与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH。②纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，多元弱酸根水解要分步写，用离子方程式表示：②CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－（可不写）
（2）①1molC3H8燃烧放出的热量为222.0kJ ÷4.4g/44g·mol-1=2220.0kJ/mol ,反应的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)= 4H2O(l)+3CO2(g) △H=－2220.0kJ/mol
②2∶1
解：令CH4、C3H8的物质的量分别是x、y
则有x+y=1mol,890x+2220y=1776.7,解得X=2/3mol,y=1/3mol,故混合气体中甲烷与丙烷的体积比为2：1.
本题难度：简单
3、选择题 下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+、S2-、NO3-、H+
B．CrO42-、H+、K+、Cl-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D．K+、SO42-、S2-、Na+
参考答案：D
本题解析：溶液为无色透明，故B项CrO42-有颜色错误；A项S2-、H+发生反应生成H2S，故A项错误；C项HCO3-、OH- 反应生成CO32—，CO32—与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，故C项错误；D项各离子间不反应，故可大量共存于溶液中，且溶液为无色。
考点：离子共存问题。
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，还可能大量存在的离子组是
A．Al3＋、CO32－、Cl－
B．Na＋、NH4＋、Cl－
C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋
D．Mg2＋、Ba2＋、Br－
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、H＋与CO32－在溶液中反应生成CO2不能大量共存，A不正确；B、Na＋、NH4＋、Cl－、H＋、SO42－、NO3－之间不反应可以大量共存，B正确；C、硝酸氧化亚铁离子不能大量共存，C不正确；D、Ba2＋、SO42－反应生成硫酸钡沉淀不能大量共存，D不正确，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
参考答案：B
本题解析：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，其n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42?。根据题型可知，氢离子的物质的量时0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，但镁离子是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，所以只要选项B正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，对学生的综合能力提出了更高的要求。本题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，特别是结合图像分析的灵活应变能力、该题有利于调动学生的学习积极性，有利于提高学生的学习效率。
本题难度：简单