时间:2017-07-18 01:44:26
1、选择题 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是?
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + 
c(HCO3-) + c(H+)
D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
参考答案：B
本题解析：由未加入NaOH可知，对于HZ的pH=1，HZ是强酸，而HY、HX的pH均大于1，所以两者是弱酸，显然在相同条件下，其导电能力不相同，A错。对于HY来说，由图知，c(H+)=10-3mol/L，则HY的Ka近似为10-3×10?3/0.1=10-5，B正确；“恰好”中和，由于HY酸性强于HX，所以X-水解程度大于Y-，C错；HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)，c(Y-)=Ka(HY)c(HY)/c(H+)代入上述电荷等式，可得c(H+)= c(Y-)Ka(HY)c(HY)/c(H+)+c(Z-)+c(OH-)
D错。答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是
A．H+、Ca2+、Na+、CO32-
B．Mg2+、Al3+、SO42—、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
D．K+、Na+、OH-、SO42—
参考答案：D
本题解析：A．溶液无色，在酸性条件下不能生成氢气，碱溶液中与H+反应，则不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，碱性条件下Al3+、Mg2+不能存在，则不一定共存，故B错误；C．Cu2+有颜色，且Cu2+、Mg2+与OH-反应，不能共存，不符合题目无色的要求，故C错误；D．该组离子之间不反应，则离子之间能够大量共存，故D正确．
考点：考查离子共存。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO32-
B．H+、K+、HSO3-、S2-
C．Fe2+、H+、Cl-、NO32-
D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
参考答案：D
本题解析：A、、Ba2+与SO32-反应生成BaSO3沉淀，不能大量共存，错误；B、H+与HSO3-、S2-反应生成气体，不能大量共存，错误；C、Fe2+、H+、NO32因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D、四种离子彼此都不发生反应，可以大量共存，正确，答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．OH－Na＋HCO3－ Cl－
B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－
C．K＋ Al3+ SO42－OH－
D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋
参考答案：D
本题解析：A：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，HCO3-为弱酸酸式酸根离子，OH-结合氢离子能力比碳酸根强，所以OH-夺取了HCO3-中的氢，结合生产了水.B：产生BaSO4沉淀，不能在溶液共存；C：Al3+与OH－会发生反应，不能共存，故选D
点评：离子共存，判断是否会生成难溶物、易挥发物、难电解物质等
本题难度：一般