时间:2017-07-18 01:42:14
1、选择题 已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是（?）
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1
B．该溶液中含有58.5g NaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
参考答案：C
本题解析：由2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e—可知，3mol Cl2与足量Fe反应转移6mol电子，1molCl2与足量Fe反应转移2mol，故A项错误；由V÷22.4L/mol可知，n(NH3)=0.1mol，由NH3～3N—H键可知，n(N—H)=3n(NH3)=0.3mol，故B项错误；由Na2O=2Na++O2—、Na2O2=2Na++O22—可知，n(O2—)+ n(O22—)= n(Na2O)+ n(Na2O2)=1mol，n(Na+)=2n(Na2O)+2 n(Na2O2)=2mol，故C项正确；SO3是固体，不能用11.2L÷22.4L?mol—1求其物质的量，故D项错误。
本题难度：一般
3、选择题 配制480mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液，需称取溶质质量为
A．13.8g
B．69g
C．34.5g
D．138g
参考答案：C
本题解析：根据
，NaNO2的质量="1.0" mol·L-1×0.5L×69g/mol=34.5g，故C项正确。
考点：本题考查物质的量的计算。
本题难度：一般
4、选择题 如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 (? )
A．18 m? B．9 m? C．2 m? D．
参考答案：B
本题解析：根据题意可知
，解得NA＝9m，答案选B。
本题难度：一般
5、实验题 18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫?酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取?ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（2）将?沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量?的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入?___________；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?
②定容时俯视读数?
③容量瓶使用前有少许水残留?
参考答案：（1）? 11.1?（2）?浓硫酸?、?水?
（3）? 100mL容量瓶?（6）①?偏低? ②?偏高? ③?无影响
本题解析：（1）稀释过程中溶质不变，所以浓硫酸的体积是
。
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的。所以稀释浓硫酸应该是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中。
（3）准确配制一定物质的量浓度溶液时，需要用相应规格的容量瓶。
（6）误差分析主要时依据c＝n/V。
①没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低。
②定容时俯视读数，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高。
③由于需要用蒸馏水定容，所以容量瓶中含有蒸馏水对结果是不影响的。
本题难度：一般