时间:2017-07-18 01:42:14
1、选择题 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于容器中，加入足量的水，搅拌，静置，过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间，则两极区析出的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A．35.5
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA
参考答案：B
本题解析：A．标准状况下，H2O是液体，2.24LH2O的物质的量不是0.1mol,A错；Cl2与NaOH溶液反应时1分子Cl2转移1个电子，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，转移电子为0.1mol，B对；C、pH＝13则c(H+)=0.1mol/l，n(H+)=0.1×1=0.1mol,OH－数目为0.1NA错；D中D2 O的摩尔质量为20g/mol，18g物质的量不是1mol，电子数就不是10 NA ,D错。
考点：阿伏加德罗常数有关的计算。
本题难度：一般
3、选择题 NＡ为阿伏佛加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NＡ
B．1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
C．标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NＡ
D．一定条件下，46克钠与足量的H2O完全反应，转移电子数为2NＡ
参考答案：D
本题解析：A 错误，标况下，水为液体，不是气体
B?错误，没有给溶液体积，不能求出Na+离子数目
C?错误，标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为2NＡ
D 正确，46克钠为2mol完全反应，失去2mol电子，所以，转移电子数为2NＡ
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为NA
C．1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3－
D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32 g
参考答案：A
本题解析：A．N2和CO的相对分子质量都是28，分子中含有的电子数都是14，在常温常压下，2.8 gN2和CO 的混合气体的物质的量是0.1mol，所含电子数为1.4NA，正确；B．标准状况下 CCl4是液态，不能使用气体摩尔体积，错误； C．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-会发生水解反应而消耗，所以1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3－的数目小于0.1 NA个，错误；D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，由于阳极的金属除了Cu还含有杂质，因此阳极溶解的质量可能大于32 g，也可能小于32g，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1:1:1
B．3:2:1
C．3:2:3
D．1:1:3
参考答案：D
本题解析：根据三种硫酸盐的化学式可知，溶液中硫酸根的浓度分别是0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L×3＝0.3mol/L，所以这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是1:1:3，答案选D。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
本题难度：一般