时间:2017-07-18 01:42:14
1、选择题 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（?）
A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl
B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl
D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
参考答案：C
本题解析：铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，生成1mol氯化亚铁和1mol氯化铝，再加入3mol Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，再与水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，而氯化铝则与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠。
点评：化学反应是历年高考的重点，考生在备考过程中应熟记各物质的特征反应，能正确书写化学方程式。
本题难度：一般
2、选择题 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L
B．2mol/L
C．1mol/L
D．0.5mol/L
参考答案：4gNaOH的物质的量=4g40g/mol=0.1mol，
溶于水配成50mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.1mol0.05L=2mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO42－的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1
D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1
参考答案：D
本题解析：电解质的电离方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物质的量为0.2 mol，错误；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物质的量为0.1mol，错误；C．c(K2SO4)=" 0.1" mol/L，所以 K＋的物质的量浓度为0. 2 mol/L,错误；D. c(K2SO4)=" 0.1" mol/L，所以SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol/L，正确。
考点：考查电解质的浓度、物质的量与电离产生的离子的浓度、物质的量的关系的知识。
本题难度：一般
4、填空题 19.2gSO2在标准状况下的体积为________L，其中含氧原子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的密度是________。
参考答案：6.72? 0.6? 2.9g/L
本题解析：n（SO2）=19.2g /64g.mol-1=0.3mol，则V（SO2）=0.3mol×22.4 L.mol-1=6.72L；
n(O)="2" n（SO2）="0.6" mol；
ρ（SO2）=M（SO2）/Vm=64g.mol-1/22.4 L.mol-1=2.9g/L
本题难度：一般
5、简答题 取10g?NaOH固体，配成500mL溶液，所得溶液c（NaOH）═______mol?L-1；取该溶液50mL，向其中加入1.07g?NH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，最多可得到标准状况下氨气的体积为______L．
参考答案：NaOH的物质的量为10g40g/mol=0.25mol，
NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol0.5L=0.5mol/L；
该溶液50mL，NaOH的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，
1.07g?NH4Cl固体的物质的量为1.07g53.5g/mol=0.02mol，
NH4Cl完全反应，
则NaOH+NH4Cl?△?.?NaCl+NH3↑+H2O，
? 0.02mol? 0.02mol
即生成氨气的物质的量为0.02mol，
则标准状况下氨气的体积为0.02mol×22.4mol/L=0.448L，
故答案为：0.5；0.448．
本题解析：
本题难度：一般