时间:2017-07-18 01:09:58
1、填空题 健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3
+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：
(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式：___________________________________。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动原理解释上述事实：_____________________________________________________。
参考答案：(1)HCOOH
H++HCOO-
(2)因血液中存在如下平衡，H2CO3
+H+，当注入HCOOH时上述平衡体系中的c(H+)增大，pH变小，由于H2CO3和相互调节使平衡发生移动，过一段时间可恢复原先的状态
本题解析：本题结合人体血液中的酸碱度变化和电解的知识进行命题，充分考查了学生综合运用知识的能力和对知识的创新应用能力。本题给出了H2CO3
+H+平衡体系存在于血液中，同时又向其中加入另一种酸性物质，将会对原先的平衡体系有影响，但由于平衡移动的原因，这种影响不会长期存在。
本题难度：简单
2、选择题 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是
①常温时NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2与NaCl不能反应；
④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；
⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2；
⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；
⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大；
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大。
A．4句
B．5句
C．6句
D．7句
参考答案：B
本题解析：①常温下NaNO2溶液，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，如果NaNO2是强酸强碱盐，PH=7，而题干中PH＞7，说明NaNO2为强碱弱酸盐，故①正确；②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；③HNO2与NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故③错误；④常温下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2，说明亚硝酸只有部分电离，所以能说明是弱酸，故正确；⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2，pH＜4，说明 亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明是弱酸，故正确；
考点：强电解质和弱电解质的概念
本题难度：一般
3、填空题 已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为?；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是?（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是?。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是?；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14? b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)? d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
参考答案：
（1）H2A
H++HA-，HA-?H++A2-（2分）
（2）弱酸（1分）HA?-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）
（3）a（2分） ；
本题解析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA?-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。
本题难度：简单
4、选择题 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| ? 弱酸的化学式 | ? CH3COOH | ? HCN | ? H2S ? 电离常数（25℃） ? 1.8×10-5 ? 4.9×10-10 ? K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | K1＝4×10－7?K2＝5.6×10－11 |
| 亚硫酸 | K1＝1.54×10－2?K2＝1.02×10－7 |
参考答案：B
本题解析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞HC2O3＞HSO3－＞HCO3－，所以根据较强的酸制备减弱的酸可知，A、C、D均是正确的，B不正确，即HSO3－不能制备碳酸，答案选B。
本题难度：一般