时间:2017-07-18 01:09:58
1、选择题 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
A．盐酸
B．CH3COOH
C．NH3·H2O
D．H2O
参考答案：A
本题解析：溶液的导电能力与自由移动离子浓度及所带电荷有关：
A：H＋＋OH－=H2O，自由移动离子H＋由Na＋代替，导电性无变化
B：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O：弱电解质转化为强电解质溶液，导电性增强
C：弱电解质溶液中增加了强电解质，导电性增强
D：水为弱电解质，加入NaOH后，自由移动离子浓度增大，导电性增强
答案为A
本题难度：一般
2、选择题 区分强电解质和弱电解质的依据是?
A．溶解度的大小
B．属于离子化合物还是共价化合物
C．在水溶液中是否存在电离平衡
D．溶液导电性的强弱
参考答案：C
本题解析：弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可知选项C正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确弱电解质的含义以与强电解质的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于稀HAc溶液叙述正确的是
A．加热后，HAc的电离程度减小
B．加水稀释后，溶液的酸性增强
C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小
D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A．不正确，加热后，HAc的电离程度变大
B．不正确，加水稀释后，溶液的酸性减弱
C．正确，加入NaAc固体后，AC―浓度增大，HAc的电离程度减小
D．不正确，加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱
本题难度：一般
4、选择题 常温下，将0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是
A．[HA]<[A-]
B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1
C．[Na+]=[HA]+[A-]
D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]
参考答案：D
本题解析：0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，生成等物质的量的NaA、HA；
,
；pH大于7，说明水解大于电离，所以[HA]>[A-] ，故A错误；[HA]一定大于0．05 mol·L-1 ，故B错误；根据物料守恒，2[Na+]="[HA]+[A-]" ，故C错误； 根据电荷守恒和物料守恒，2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]，故D正确。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。
本题难度：一般
5、选择题
A．A＞B
B．A=10－4 B
C．B=10－4A
D．A=B
参考答案：B
本题解析：本题有两种解法。
方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)=
mol·L－1=1.0×10－5 mol·L－1
CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′总(OH－)=10－9 mol·L－1
则A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。
本题难度：一般