时间:2017-07-18 01:09:58
1、填空题 在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| 温度 T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
C．c(H+)·c(OH－) D．
4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：
| 时间/浓度 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
| 起始 | 0.8000 | 1.600 | 0.000 |
| 第4 min | 0.3000 | 0.9750 | 0.5000 |
| 第6 min | 0.3000 | 0.9750 | 0.5000 |
| 第8 min | 0.7000 | 1.475 | 0.1000 |
2、选择题 将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(? )
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离的百分率变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
3、选择题 能说明醋酸是弱电解质的是（?）
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸 ②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ? ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．②
B．①②
C．②④
D．①③④
4、简答题 某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
| A烧瓶中 | B烧瓶中 | 20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数 | 反应时间 A瓶 B瓶 | |
| 40mL0.1mol/L 醋酸溶液 | 40mL0.1mol/L 盐酸溶液 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s 10mL t（a2）=310s t（b2）=16s 15mL t（a3）=465s t（b3）=30s 20mL t（a4）=565s t（b4）=64s … … … 44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s | |||
5、选择题 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
[? ]
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7