1、选择题 下列实验能达到相应目的的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/20160 ">
时间:2017-07-18 00:42:41
1、选择题 下列实验能达到相应目的的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/r5bf1hvrzfv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．用图①装置制取并收集氨气
B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置将海带灼烧成灰
D．用图④装置制取乙酸乙酯
参考答案：D
本题解析：A、实验室制取氨气时，因为有水生成，所以发生装置的试管应向下倾斜，错误；B、溴乙烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应，得到的是乙醇，不是乙烯，错误；C、灼烧海带应在坩埚中进行，错误；D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，所以用饱和碳酸钠吸收，正确，答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 “烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl－、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/sp5n4z5bkws.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
参考答案：⑴Fe(OH)3?⑵漏斗、玻璃棒、烧杯?⑶3.2～6.4?⑷抑制Zn2+水解
⑸冷却结晶（或降温结晶）
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。
参考答案：(10分) 1.(2)Mg2+、Al3+ （2分）? Cu、Si （2分）
(3) Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
或Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O?（2分）
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓?（2分）(5) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/igf3ntv11oz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%?（2分）
本题解析：（2）单质铜和硅与盐酸不反应，所以将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为Mg2+、Al3+，滤渣中含有的物质为Cu、Si。
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以往滤液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，而铝离子先生成氢氧化铝白色沉淀，然后又溶解，反应的离子方程式分别是Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O或Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
（4）偏铝酸钠能和CO2反应生成氢氧化铝白色沉淀，由于CO2过量，所以反应的化学方程式是NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓。
（5）最终生成的是氧化铝，质量是bg，则根据原子守恒可知，该样品中铝的质量分数的表达式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/lasbyc4rt0h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/igf3ntv11oz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中，注重能力的培养和解题方法的训练，注重解题的灵活性。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。有助于提高学生的应试能力和灵活应变能力。
本题难度：一般
4、实验题 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/p0nauwlr223.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xxovl3byisb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？①?（填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是?，③还原剂是?，④写出该反应的离子600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/tlem4x2l2qk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">方程式?。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是?。
（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用?溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，
当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）
参考答案：（1）① 是；② MnO2；③ 浓盐酸；
④ 4H600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wgakjvdrh4g.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+＋2Cl-＋MnO2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/p0nauwlr223.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/yyhdretna4f.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）（计算过程略）浓盐酸的物质的量浓度是：11.9 mol/L
被氧化的HCl的物质的量为： 0.5mol
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是
[? ]
A．NO2
B．NO
C．CO
D．Cl2
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单