时间:2017-07-18 00:39:23
1、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4+ )＝C(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na+)＞C(NO3－)
参考答案：A
本题解析：选项A符合物料守恒，正确。氯化铵溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，C(NH4+)＜C(Cl-)，B不正确。根据电荷守恒C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)可知，如果溶液显酸性，则C(CH3COO－)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－)，C不正确。由于硝酸钠溶液显中性，所以C(Na＋)＝C(NO3-)，加入盐酸后二者仍然是相等的，D不正确，答案选A。
本题难度：困难
2、选择题 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )
A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
参考答案：C
本题解析：pH之和等于14的酸碱等体积混合，因为氨水是弱碱，继续电离，所以显碱性。
c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，故选C。
考点：考查酸碱混合离子浓度大小的比较。
点评：pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。属于较简单题。
本题难度：困难
3、填空题 （10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
（1）实验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH＝ 。
（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____ ____。
此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___ ___（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）
参考答案：（1）B（2）5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 6.5
（3）A为多元强酸（4）M++H2O
MOH+H+ ④⑤
本题解析：（1）根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液，则烧杯中盛放为碱溶液B，故答案为：B；（2）该温度下，水的离子积Kw=l×10-13，a+b=13的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的1/2，所以溶液的导电性为5；根据水的离子积可知，该温度下，中性溶液中氢离子浓度为：l×10-6.5mol/L，溶液的pH=6.5，故答案为：5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；烧杯中得到的溶液pH 为6.5；（3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸，故答案为：A为多元强酸；（4）若A的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a+b=13，当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，说明反应后的溶液显示碱性，则B为弱碱，且反应前溶液中A中c（H+）=B中c（OH-），即反应前c（B）＞＞c（A），两溶液等体积反应后，B过量；由于B过量，则溶液中c（B+）＞c （A-），溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），反应反应后的溶液中离子浓度大小关系为：c（B+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+），A为多元强酸B为弱碱，故该水解反应的离子方程式为; M++H2OMOH+H+ ; 微粒浓度大小关系一定正确的是 ④⑤
考点：考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断
本题难度：困难
4、选择题 常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是
A．pH=2的硫酸溶液
B．pH=2的醋酸溶液
C．0.05mol/L盐酸溶液
D．0.05mol/LNa2SO4溶液
参考答案：D
本题解析：
常温下，酚酞试液的变色范围：8-10,滴入酚酞试液出现红色，说明混合液显碱性。
A、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的pH=2的硫酸溶液，二者的氢离子和氢氧根恰好完全反应，呈中性，故A不合题意；
B、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的pH=2的醋酸溶液，醋酸过量，混合液显酸性，故B不合题意；
C、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.05mol/L盐酸溶液，盐酸过量，混合液显酸性，故C不合题意；
D、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.05mol/LNa2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，混合液显碱性，故D符合题意。
考点:考查酸碱中和反应、指示剂的变色范围
点评:本题考查了酸碱中和反应、指示剂的变色范围，难度不大。易错点是涉及到弱酸的PH与酸的浓度的关系，如B项，误以为是酸碱恰好完全反应。
本题难度：一般
5、选择题 下列能正确表示水解的离子方程式是
[? ]
A．CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O
HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单