时间:2017-07-18 00:39:23
1、填空题 （9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
| 化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；参考答案：（1）CH4(g) + 2O2 (g)="==" CO2 (g)+2H2O(l) △H＝ —889.6kJ／mol
（2）△H＝ —1928kJ／mol （3）A、B、D
本题解析：（1）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol的甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ ×16g/mol =889.6kJ。因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g) + 2O2 (g)="=" CO2 (g)+2H2O(l) △H＝ —889.6kJ／mol；（2）4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol－4×489 KJ/mol－4×565 KJ/mol=—1928kJ,所以该反应的反应热△H＝ —1928kJ／mol。（3）A.由于NH4Cl是强电解质，完全电离，尽管NH4+水解消耗，但是水解程度是微弱的；而NH3·H2O是弱电解质，电离程度很小，因此等浓度的1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比氨水中NH4+的浓度大，正确；B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于溶液中Cl-的浓度比水大，会抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗涤损耗AgCl小；正确；C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气；错误；D. 对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq) Al3+(aq) +3OH-(aq)，前段为沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱电解质Al(OH)3的电离平衡；正确；E. 除去溶液中的Mg2+，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，错误。
考点：考查燃烧热很小方程式的书写、反应热与键能的关系、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡、电离平衡、杂质的除去的知识。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条, 观察到有产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是 ,产生该气体的原因是 ，总的离子反应方程式为 。
参考答案：H2； NH4+ +H2O 
NH3·H2O+ H+ Mg +2H+ Mg2+ + H2↑； NH3，NH3·H2O受热分解；
Mg +2 NH4+＝Mg2+ + H2↑+2 NH3↑
本题解析：NH4Cl溶液中由于NH4+水解使得溶液显酸性，Mg与酸性溶液产生H2，所以离子方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O+ H+ ，Mg +2H+ Mg2+ + H2↑，加热溶液能产生刺激性气味的气体，该气体是NH3，是因为NH4+水解生成的NH3·H2O分解导致的，那么总反应就是Mg + 2 NH4+＝Mg2+ + H2↑+2 NH3↑
考点：盐类的水解。离子方程式的书写。
本题难度：一般
3、选择题 已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB—
H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na
）＋c（H）＝c（HB
）＋c（OH）＋c（B
）
D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）
参考答案：AD
本题解析：
正确答案：AD
A．正确，NaHB不水解，溶液一定呈酸性，Na2B水解，溶液一定呈碱性
B．不正确；
C．不正确，NaHB水溶液中一定有：电荷守恒应为c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋2c（B）
D．正确，在Na2B溶液中存在质子守恒，一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）
本题难度：一般
4、选择题 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4
C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)
参考答案：BD
本题解析：A．A点时AG=0，则c(H+)=c(OH-).溶液显中性，由于醋酸是弱酸，二者的浓度相等，所以加入氢氧化钠溶液体积为20 mL，恰好中和，则吃剩的盐水解是溶液显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，错误；B．在开始时溶液的AG=6，c(H+)/c(OH-)=106；c(H+)·c(OH-)=10-14；则c(H+)=10-4，所以在室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，正确；C．由于在A点时溶液显中性，在A之前，溶液呈酸性，在A之后溶液显碱性，所以OA段溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于酸的电离作用大于盐的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，但是不能比较c(CH3COO－)和 c(CH3COOH)大小，因此不能确定c(CH3COO－)> c(CH3COOH)，错误；D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，则所得溶液是CH3COOH和CH3COONa的等物质的量的混合溶液。根据物料守恒可得c(Na+)="2" c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH)；根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) ，第二个式子减去第一个式子，整理可得：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)，正确。
考点：考查溶液的酸碱性和离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：困难
5、选择题 下列说法正确的是
A．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.02×1023个电子转移
B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022
C．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
参考答案：A
本题解析：A．电解法精炼铜，阴极是铜离子放电，则当阴极质量增加32 g即0.5mol铜时，转移0.5mol×2＝1mol电子，即一定有6.02×1023个电子转移，A正确；B．碳酸钠溶于水碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则含10.6 g Na2CO3即0.1mol碳酸钠的溶液中，所含阴离子总数大于6.02×1022，B错误；C．乙烯和氮气的相对分子质量相等，都是28，则28 g由乙烯和氮气组成的混合气体的物质的量是1mol，则含有的原子个数大于2×6.02×1023，C错误；D．浓硫酸与铜反应时浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于6.02×1022，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
本题难度：一般