时间:2017-07-18 00:39:23
1、填空题 （10分）某海域海水一些化学成分如下表
| 海水成分 | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | HCO3- | Zn2+ |
| 含量/mol·L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
参考答案：（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）NaOH 8~12（ 或8-12之间任一个数值）
（3）正确 MgCl2+2H2O
Mg(OH)2↓+2HCl↑
Mg(OH)2
MgO+H2O
（4）10-17mol3·L-3
本题解析：（1）海水中的成分是弱酸的酸式酸根离子，水解使溶液呈碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（2）海水在①加入NaOH使转化为碳酸根离子与钙离子反应产生沉淀A碳酸钙，滤液D继续加入NaOH至PH＝11.0，产生沉淀B，成分为氢氧化锌和氢氧化镁，沉淀B继续加入NaOH将氢氧化锌溶解，而氢氧化镁不溶，从而分离，根据浓度对数一PH图表可知：由滤液F到沉淀C过程，将锌离子转化为氢氧化锌沉淀的PH范围为9－11，一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全，由c(Zn2+)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝8，c([ Zn(OH-)4]2-)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝12，故应调节的pH的范围为8－12；（3）MgCl2是强酸弱碱盐，水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl，加热使水解程度增大而产生氢氧化镁，同时产生的盐酸易挥发使平衡正向移动，最终产生的氢氧化镁沉淀灼烧分解产生氧化镁和水，涉及的反应为：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑、Mg(OH)2MgO+H2O；（4）由图表可知，当lgc=-5时，c(Zn2+)=10-5mol/L，PH＝8，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+) [c(OH-)]2=10-5mol/L ×(10-6mol/L)2 =10-17mol3·L-3。
考点：考查。
本题难度：困难
2、选择题 在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)
参考答案：AD
本题解析：A、CO32?水解使溶液呈碱性，所以c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)，正确；B、根据质子守恒可得：c(OH－)= c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)+c(H+)，错误；C、根据物料守恒可得c(Na+)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3－)+2 c(H2CO3)，错误；D、根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)，正确。
考点：本题考查离子浓度比较。
本题难度：一般
3、填空题 铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeO
xFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
（3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
步骤③的目的是__________________________________________________________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
（4）已知
当pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。
（5）操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。
A．蒸发皿
B．坩埚
C．玻璃棒
D．酒精灯E．漏斗
参考答案：（1）6H+ + Al2O3=2Al3+ + 3H2O （2）H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 =" Fe2(SO4)3" + 2H2O 。（3）将二价铁离子氧化三价铁离子，并通过调节PH值把三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去。2.8到3.4。（4）4*10-2mol/L。（5）3Mn2+ + 2MnO4- + 4OH- ="5MnO2" + 2H2O ；浓盐酸；过氧化氢溶液。（6） B
本题解析：（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是6H+ + Al2O3=2Al3+ + 3H2O 。（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，H2O2有强氧化性把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的化学方程式为H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 =" Fe2(SO4)3" + 2H2O 。（3）根据流程图可知是将二价铁离子氧化三价铁离子，并通过调节PH值把三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，确保铝离子不要沉淀出来，故调节pH范围为：2.8到3.4。（4）已知
当pH=2时，即c(H+)=0.01Mmol/L，c(OH-)=10-12Mmol/L，代入公式，可得Fe3＋开始沉淀的浓度为4*10-2mol/L。（5）根据操作中出现的现象，紫色消失，说明高锰酸根离子参加了反应，④发生反应的离子方程式为3Mn2+ + 2MnO4- + 4OH- ="5MnO2" + 2H2O ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_浓盐酸并加热或过氧化氢溶液有气泡产生即可说明。（6）操作⑤“一系列操作"中有，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，不需用的是 B．坩埚。
考点：本题考查离子方程式的书写，实验原理的分析和沉淀溶解平衡相关计算。
本题难度：困难
4、选择题 下列反应所得的有机产物只有一种的是（ ）
A．等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应
B．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应
C．
在浓硫酸作用下发生消去反应
D．甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应
参考答案：A、甲烷中的四个氢原子可以被氯原子逐一取代，等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应，可以生成四种有机物，故A错误；
B、乙烯中含有双键，可以和氯化氢加成，生成一氯乙烷，故B正确；
C、2-丁醇中羟基的两个临位碳上郡含有氢原子，能发生消去反应，得到1-丁烯或2-丁烯，故C错误．
D、甲苯中苯环上含有三种类型的氢原子，甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应，生成三种有机物，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
参考答案：D
本题解析：A、明矾水解出的氢氧化铝胶体有吸附性，所以能做净水机，但不能杀菌消毒，所以不选A；B、镀锡铁的镀层破坏后，铁做原电池的负极，腐蚀更快，而镀锌铁的镀层破坏后铁做原电池的正极，仍被保护，所以不选B；C、乙醇是非电解质，乙酸是电解质，所以不选C；D、等物质的量的盐酸和醋酸和氢氧化钠反应，根据方程式，需要的氢氧化钠的物质的量相等，所以选D。
考点：明矾的用途，原电池的应用，电解质的定义，酸碱中和。
本题难度：一般