1、填空题 填写下列符号中“2”的含义。
(1)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bv4ak5doask.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">_______________________________。
(2)H2_________________________________。
(3)Ca2+________________________________。
(4)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wxafcvojpog.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">_______________________________。
(5)2He________________________________。
(6)2Cl________________________________。
2、填空题 【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
?
| 氟
| 氯
| 溴
| 碘
|
第一电离能
(kJ/mol)
| 1681
| 1251
| 1140
| 1008
|
（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/y5r3414kqwo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO2－?为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－?中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－?的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kvunztgwndl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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3、选择题 下列说法正确的是
A．1H、D、T互为同位素? B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体
C．H2O和H2O2互为同素异形体? D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体
4、选择题 X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(? )
A．XYZ2
B．X2YZ3
C．X2YZ2
D．XYZ3
5、选择题 下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是
A . F—和S2-?B.? Ne和Cl— C? Ne和 Ar ?D.?H —和Na +
