1、选择题 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（?）
A．x+2
B．x+4
C．x+8
D．x+18
时间:2017-07-10 20:36:44
1、选择题 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（?）
A．x+2
B．x+4
C．x+8
D．x+18
参考答案：B
本题解析：考查元素周期表的结构。根据每周期中容纳的电子数可判断，同主族元素原子序数相差可以是2、8、18或32，所以答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（?）?
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.134 | 0.089 | 0.102 | 0．074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
参考答案：D
本题解析：由表可以退出L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，很快可以排除A，B中，L与T形成的化合物为MgO，并没有两性，故错误；C中，因为T和R为同一族，氢化物的稳定性由上到下降低，故错误；D中，Q和L为同一族，还原性由上到下增强，故与酸反应，速率加快，故Q<L。
点评：此题考核了短中期元素的推导及性质判断，属于中等难度。
本题难度：简单
3、填空题 有两种气体单质Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为________，B元素的元素符号为_________，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。
参考答案：O，? N，? 3，? NO2
本题解析：A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，所以A是氧元素
2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同
则600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3oausmhsfkf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
解得600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yo5oigqykzn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
所以MB＝14
由于B的原子核内质子数都等于中子数
所以B是氮元素，二者的形成的红棕色化合物是NO2
又因为分子个数比为2：3
所以600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ohtsv1skpx1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
则m:n＝3:2
因为n＝2
所以m＝3
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的规范答题能力，提升学生的学科素养。该题的突破点是A元素的判断。
本题难度：一般
4、填空题 （4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH3COONa+NaOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4nccf1dglp4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH4↑+X(已配平)
X属于?晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有?个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是?。
（3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =\" 8\" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si?H(填“>”、“<”或“=”)
参考答案：（4分,每空一分）（1）离子 （2）①3?②自由电子（3）＜
本题解析：（1）根据原子守恒可知，X应该是碳酸钠，属于离子晶体。
（2）①根据构造原理可知，基态Cr3+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3，所以基态Cr3+离子中未成对电子数有3个。
②石墨晶体中含有自由电子，所以可以导电。
（3）根据反应的方程式可知，氢元素失去电子，被氧化。这说明SiH4中氢元素显负价，Si元素显正价，所以硅元素的大发展小于氢元素的。
点评：该题是高考中的常见题型，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。该题的难点在于（3）问，该题有利于培养学生的逻辑思维能力，以及灵活应变能力。
本题难度：一般
5、填空题 VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为?。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为?。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是?；PO43－离子的立体构型为?。
（4）PH3分子中P原子采用??杂化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因?。
（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为?。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3?
（2） N>P>As
（3） NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力?正四面体
（4） sp3杂化?
（5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+
(6) 16mol或16×6.02×1023个
本题解析：（1）砷是33号元素，其核外电子排布为，1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；?
（2）非金属性越强，第一电离能越大，N>P>As；
（3）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；PO43－是AB4型分子，所以空间构型是正四面体。
（4）P原子中孤对电子对数=（5-3）/2=1，即P采取的是sp3杂化。
（5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn），H3AsO4可表示为（HO）3AsO，H3AsO3可表示为（HO）3As，H3AsO4中n值大正电性强，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性强。
（6）1mol配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，1mol氨气中含有3molσ键，总共含有σ键的物质的量为：3mol×4=12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，所以含有的σ键的物质的量为：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×1023个。
本题难度：一般