1、填空题 填写下列符号中“2”的含义。
(1)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bv4ak5doask.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">_______________________________。
(2)H2_________________________________。
(3)Ca2+________________________________。
(4)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wxafcvojpog.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">_______________________________。
(5)2He________________________________。
(6)2Cl________________________________。
参考答案：(1) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ejvaxmxrb1p.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的质量数为2
（2）一个氢分子中含2个氢原子
（3）Ca2+带2个单位正电荷
（4）Fe元素为+2价
（5）He原子核中质子数为2
（6）2Cl表示2个氯原子
本题解析：f![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cty1uo1zoo3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">中a、b、c、d、e、f的含义分别为a：质子数，b：质量数，c：电荷数，d：原子个数，e：化合价，f：微粒个数。
本题难度：简单
2、填空题 【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
?
| 氟
| 氯
| 溴
| 碘
|
第一电离能
(kJ/mol)
| 1681
| 1251
| 1140
| 1008
|
（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/y5r3414kqwo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO2－?为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－?中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－?的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kvunztgwndl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hkxbstphw0g.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）P (1分)4S24P5(1分)?（2） 氢键(1分)
（3）碘(2分)?（4）＞(2分)
（5）sp3 (2分) Cl2O (或OF2等合理答案) (2分)
（6）AD(2分)
（7）a3ρNA/４(2分)
本题解析：⑴卤族元素位于周期表第17列(P区)，溴(主族元素)原子的价电子排布为4S24P5；
⑵氢氟酸分子间通过氢键缔合成(HF)2。
⑶由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。
⑷HIO3的非羟基氧原子数（2）多，酸性较H5IO6 [非羟基氧原子数为1]强。
⑸由于ClO2－?的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据“增减找邻、同族互换”的原则可确定ClO2－?的等电子体为Cl2O或OF2。
⑹碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/z4jq5s0breb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋6×![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pex0qatq3qp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误；碘晶体属于分子晶体，C项错误。
⑺在CaF2晶胞中含有Ca2＋：8×![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/z4jq5s0breb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋6×![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pex0qatq3qp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝4个，含有F－：8个，相当于有4个CaF2，则ρ＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hkwhlpk0spk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，化简得M＝)a3ρNA/４。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．1H、D、T互为同位素? B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体
C．H2O和H2O2互为同素异形体? D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体
参考答案：A
本题解析：金刚石、石墨、C60互为同素异形体，正丁烷和异丁烷互为同分异构体
本题难度：简单
4、选择题 X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(? )
A．XYZ2
B．X2YZ3
C．X2YZ2
D．XYZ3
参考答案：A
本题解析：三元素分别为第IA族元素、Al、O元素，三者元素分别为+1、+3、—2价，符合条件的只有A，答案为A
本题难度：简单
5、选择题 下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是
A . F—和S2-?B.? Ne和Cl— C? Ne和 Ar ?D.?H —和Na +
参考答案：D
本题解析：
当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；
当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．
当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．
S2-不符合条件，故A错误; Cl-不符合条件，故B错误;Ar不符合条件，故C错误; D、HA-、Na+各个电子层电子数都达到2n2个，正确,故选C．
点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意每个电子层上最多排2n2个，但还要符合最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个的规则．
本题难度：一般
