1、填空题  （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4uxrd3uw35d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uhunuwjrmzb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                 。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=                 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数      （填“增大”或“减小”）。

2、选择题  2SO2(g)＋O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s4edvrmuffk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lw4opujmemm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

3、选择题  将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nyjbh32qs2x.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，下列几种说法中不正确的是：
A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol

4、填空题  甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/igxel1crbk4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wrdo35ob2ax.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝       ，CO的转化率为       。
(2)该反应的平衡常数表达式为       ，温度升高，平衡常数       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                                           。

5、填空题  （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=\"-566\" kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO (g)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ehdlzvuqote.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2(g)＋H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：   

时间 / min	CO	H2O(g)	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件           ，第5～6min之间，改变的条件是           。
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为         。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_  ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                 。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                  。

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