1、选择题 在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），当分离出部分N204时，下列说法中正确的是（ ）
A．v（正）增大
B．平衡逆向移动
C．v（正）＞v（逆）
D．N02转化率不变
参考答案：A．分离出部分N204时，瞬间NO2的浓度不变，N204的浓度减小，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），正反应速率在减小，直到正逆反应速率相等，故A错误；
B．减小生成物的浓度，平衡正向移动，故B错误；
C．由A可知，减小生成物浓度，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故C正确；
D．因平衡向正反应方向移动，则N02转化率增大，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/e1caebn0czf.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gxyy4fj55f2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法不正确的是
A．反应 I2(aq)+I-(aq)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/e1caebn0czf.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> I3-(aq)的ΔH＜0
B．若反应进行到状态D时，一定有![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q32tapeli4r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
D．若温度为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n2kyiny5ifd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
参考答案：C
本题解析：从图看出温度越高c(I3-)越小，则温度高平衡向逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向就是放热反应，A对；状态D时还没有到达平衡所以V正> V逆 ，B对；状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小，C错；反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，D对，选C。
考点：化学平衡的移动和平衡常数。
本题难度：困难
3、选择题 当反应2X+Y?2Z△H＜0（X?Y?Z均为气体）达到平衡时，若升高温度则能使（ ）
A．Z的质量分数增大
B．X的转化率增大，Y的转化率减小
C．X的转化率减小，Y的转化率增大
D．Y的质量分数增大
参考答案：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，
A、反应混合气体的总质量不变，平衡向逆反应移动，Z的质量减小，Z的质量分数减小，故A错误；
B、平衡向逆反应移动，X、Y的转化率都减小，故B错误；
C、平衡向逆反应移动，X、Y的转化率都减小，故C错误；
D、反应混合气体的总质量不变，平衡向逆反应移动，Y的质量增大，Y的质量分数增大，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某温度下反应N2O4(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qz5ambh2ynn.gif\">2NO2(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的
[? ]
A．保持体积不变，加入少许N2O4，v正增大，v逆减小
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/acvmulnehyz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH=\"-Q\" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rjl5lra2yeq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据以上数据，下列叙述正确的是( )
A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q3<Q1<Q
参考答案：D
本题解析：2SO2(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gc2rn3wuuev.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH=\"-Q\" kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2Q2<Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q
本题难度：一般
