1、填空题 （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_ ">
时间:2017-07-10 19:49:00
1、填空题 （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4uxrd3uw35d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uhunuwjrmzb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。
A．a B．b C．c D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。
参考答案：（1）K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yhtzfkkpybq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">= 0.4 （2）0.0125 mol/(L·min)
（3）B、C （4）C （5）正 增大
本题解析：（1）K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yhtzfkkpybq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，8分钟时c(SO3)=0.1mol/L，则c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，所以K=0.4。
（2）v(O2)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/u23taniedbx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）反应前后压强不等，所以可以用压强不再变化判断反应达平衡，v(SO2)逆=2v(O2)正，正逆反应速率相等，可以判断反应达平衡，因此选BC。
（4）容器压缩的瞬间，SO3物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大，所以c曲线符合。
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，相当于对体系加压，平衡正向移动，但SO3的体积分数增大。
考点：化学平衡移动
点评：本题非常基础，只要掌握影响平衡移动的因素即可。
本题难度：困难
2、选择题 2SO2(g)＋O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s4edvrmuffk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lw4opujmemm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错；
B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变；故B错；
C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长；故C错；
D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lw4opujmemm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，故D对；
故选D。
点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，既是重点又是难点，也是年年必考的内容，特别是有关化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素、化学平衡常数的表达式及其计算是高考的重点。
本题难度：一般
3、选择题 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nyjbh32qs2x.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，下列几种说法中不正确的是：
A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/igxel1crbk4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wrdo35ob2ax.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝ ，CO的转化率为 。
(2)该反应的平衡常数表达式为 ，温度升高，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。
参考答案：(1)0.15 mol·L－1·min－1 75%
(2)K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lmlzf3lxjcv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 减小
(3)正 反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，平衡正移
本题解析：解答该题应该注意下面三点：
(1)根据图一和已知反应方程式计算反应速率及转化率。
(2)根据图二判断反应过程中的能量变化及反应是吸热反应还是放热反应，从而判断平衡常数随温度的变化。
(3)ρ＝m/V，质量不变，密度增大，体积减小，从而判断反应方向。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=\"-566\" kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO (g)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ehdlzvuqote.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2(g)＋H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
| 时间 / min | CO | H2O(g) | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C1 |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | C2 |
参考答案：⑴－2219.9kJ/mol（2分）
（2）①bd （2分）②增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 75％（2分）△H＜0（1分）
（3）负（1分） C3H8+10O2-－20e－＝3CO2+4H2O（2分）
（4）有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生（2分）
本题解析：（1）考查盖斯定律的应用，根据已知反应可知，（①＋②×3）÷2即得到C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)，所以△H＝（－2741.8kJ/mol－566 kJ/mol×3）÷2＝－2219.9kJ/mol。
（2）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以d正确。反应前后体积不变，压强始终是不变的，所以a不正确。B中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是不变的，所以c不能说明。答案选bd。
②根据4min和5min浓度变化可知，CO2浓度减少，反应物浓度增加，且变化量满足化学计量数之比，所以改变的条件应该是增大氢气的浓度。根据5min和6min浓度变化可知，CO浓度减小，水蒸气浓度增大，CO2浓度增大，且CO的减少量和CO2的增加量相同，所以改变的条款是增大水蒸气的浓度。CO在此条件下的转化率为，则平衡时生成CO2和氢气分别是0.01xmol/L，因此有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ton14fhvoir.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得x＝0.75，即转化量是75％。降低温度平衡常数增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。
（3）原电池中负极失去电子，所以阴离子向负极移动，丙烷在负极通入。所以负极电极反应式为C3H8+10O2-－20e－＝3CO2+4H2O。
（4）电解池中阴极得到电子，所以是溶液中氢离子放电，生成氢气，则同时生成OH－，所以同时液会产生氢氧化镁沉淀。
本题难度：一般