时间:2017-07-10 18:56:31
1、选择题 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是
A.测得其pH=7
B.跟钠反应生成氢气
C.电解时得到H2、O2，体积比为2：1
D.在1.013×105Pa时测定水的沸点
参考答案：D
本题解析：分析：纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．
解答：A．强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故A错误；
B．只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故B错误；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故C错误；
D．纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，注意盐类的水解和电解原理，AC为易错点．
本题难度：困难
2、选择题 下列反应的离子方程式表示正确的是
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A、硝酸具有强氧化性硫离子和亚铁离子被氧化；
B、氢氧化钠过量，碳酸氢根和铵根离子全部反应；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
D、足量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子 、一氧化氮和水．
解答：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为2FeS+6NO3-+8H+═2Fe3++2SO42-+6NO+4H2O，故A错误；
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，铵根离子和碳酸氢根离子全部反应，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故B错误；
C、小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液，碳酸氢根全部反应，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D、将足量的铁丝投入稀硝酸中，生成亚铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，注意硝酸的强氧化性，题目难度中等．
本题难度：简单
3、选择题 属于离子晶体的是：
A.钠
B.金刚石
C.干冰
D.NaCl
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 下列说法正确的是
A.除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水，过滤
B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇：加入Na0H溶液，加热，分液
C.检验FeCl3?溶液中含有的少量FeCl2：加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
参考答案：C
本题解析：分析：A、溴单质溶解于苯中引入新的杂质；
B、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解完全；
C、亚铁离子具有还原性被高锰酸钾溶液氧化；
D、加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，但引入新的杂质氯化钠；
解答：A、除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水，过滤可以除去苯酚，但溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故A错误；
B、除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇：加入Na0H溶液，加热，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解完全，分液得不到乙酸乙酯，故B错误；
C、检验FeCl3?溶液中含有的少量FeCl2：加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化，高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，故C正确；
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤，沉淀镁离子但引入新的杂质氯化钠，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质分离提纯方法，除杂的原理应用，出杂质不能引入新的杂质是解题关键，题目难度中等．
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
A.CO2
B.H2S
C.PCl3
D.SiCl4
参考答案：B
本题解析：分子的VSEPR模型分别为直线形、四面体、四面体、正四面体，分子的立体结构分别为直线形、V形、三角锥形、正四面体。
本题难度：困难