时间:2017-07-10 18:42:02
1、选择题 下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
2、选择题 已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是
A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋
B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋
D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少
3、填空题 （16分）碳及其化合物应用广泛。
I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)△H＞0
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。
（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．增大压强
D．增加CO的浓度
E．及时分离出CO2
II 已知CO(g)+1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1
CH3OH（1）+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1
（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。
III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。
（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）
（7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。
4、填空题 氨气在科研、生产中有广泛应用。
?
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=?；（写出计算过程）
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为?、?。
（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）
NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=?（保留三位有效数字）。
（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： ?NO(g)＋?NH3(g)＝?N2(g)＋??(g)?ΔH2＝?。
5、选择题 工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A．两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液
B．通入氯气的电极为原电池的正极
C．该方法可将化学能完全转化为电能
D．通氢气的电极发生的反应为：H2 → 2H＋+2e－