时间:2017-07-10 18:42:02
1、选择题 目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是(? )。
A．Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+
B．Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
C．Li是负极,电极反应为MnO2+e-=Mn
D．Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+
参考答案：B
本题解析：本题根据总反应式判断Li被氧化,为负极材料,失去电子成为Li+,正极放电的为MnO2,若已知电池总反应式而要写电极反应式,这类题的一般处理方法是:根据“负失氧、正得还”的规律先判断出负极材料,负极材料若是金属,则失电子而变为相应阳离子(注意:Fe失电子应变为Fe2+),负极材料若是其他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的H2、甲烷燃料电池中的CH4),则失电子变为相应氧化产物,然后再推断正极反应。
本题难度：一般
2、填空题 以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______负极反应式是______．
参考答案：根据电极材料的活泼性知，锌为负极，石墨为正极；原电池中，负极失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的铜离子得电子生成铜；所以正负极上的电极反应分别为：
（+）Cu2++2e-=Cu （-）Zn-2e-=Zn2+
故答案为：（+）Cu2++2e-=Cu；
（-）Zn-2e-=Zn2+．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
(1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________?__________
(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________?_____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________?____________
(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。
参考答案：(12分)
（1）原电池，电解池
（2）负? Zn - 2e- = Zn2+?（3）阳? 2 Cl- - 2e- = Cl2↑
电极上有气泡产生，无色溶液变红色?（4）0.65
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．锌是正极
D．氢离子被还原
参考答案：A、该原电池中铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故A错误；
B、该原电池中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；
C、该原电池中锌作负极，故C错误；
D、该原电池中铜作正极，正极上氢离子得电子被还原，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 (9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2S04恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为
（2）原稀硫
酸的物质的量浓度是 mol·L-1
（3）列式计算锌片减少
的质量。
参考答案：（1）
（2）1.2
（3）
本题解析：略
本题难度：一般