时间:2017-07-10 17:40:16
1、选择题 下列物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是
A． NH3
B．FeCl3溶液
C． FeCl2溶液
D． NaHCO3溶液
参考答案：C
本题解析：题中所示的反应现象是往含有Fe2+的溶液中滴加碱溶液时发生的现象，故选C。2+的性质
点评：本题考查的是有关Fe2+的性质，考查的知识源自于教材，旨在考查对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
本题难度：一般
2、选择题 甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。
下列说法正确的是
A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg
C．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si
D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
参考答案：C
本题解析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。错误。B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。错误。C.2C+SiO2
2CO↑+Si。正确。D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuOZnO + Cu.。错误。
本题难度：一般
3、计算题 (6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 | 加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20．0 | 7．20 |
| 2 | 20．0 | 4．40 |
| 3 | 20．0 | 2．00 |
| 4 | 20．0 | 2．00 |
参考答案：（1）80%?（2）2.5mol/L
本题解析：（1）根据表中数据可知，最后剩余铜2 g，则
（2） Fe? +? H2SO4? =" Fe" SO4 + H2↑
56g? 1mol
2.8g?c(H2SO4)×0.02L
所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度c (H2SO4)=
点评：本题主要考查学生的分析能力，很简单基础。
本题难度：一般
4、选择题 将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为
A．504ml
B．168ml
C．336ml
D．224ml
参考答案：B
本题解析：672ml气体应该是NO2和NO的混合物，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。通入氧气后剩余的气体一定是NO，物质的量是0.01mol。1.92g铜在反应中共失去
电子，则根据电子的得失守恒可知，消耗氧气的物质的量是
，在标准状况下的体积是0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L＝168ml，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。试题基础性强，注重解题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。
本题难度：简单
5、填空题 （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被?（填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是?。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是?。
A．HNO3? B．H2O2? C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是?。（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是?（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）===CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）?△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
O2（g）==H2O（l）?△H3=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）的△H=?。
（3）欲实现反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）
参考答案：
（1）还原
（2）方法一
①取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
②B
③CuO或Cu（OH）2（答案合理均给分）
④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O
Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。
方法二：
+64kJ/mol
（3）
本题解析：（1）两反应中铜元素化合价均降低，得电子，发生还原反应
（2）①可用KSCN溶液来检验Fe3+的存在来检验FeCl3溶液是否过量：取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
②为不引入杂质，应选用双氧水，不引入任何杂质：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
③所加物质首先必须消耗H＋，并且不能引入任何杂质离子，故可选用铜的氧化物或氢氧化物：CuO或Cu（OH）2
④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，加热时促进水解，最终得不到CuCl2·，为此可滴加浓盐酸，抑制其水解
方法二：依据盖斯定律①—
②—③，可得：Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）?△H=+64kJ/mol
（3）反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2不可能自发进行，必须用电解池提供电能，反应中铜化合价升高，失电子，铜应该做电解池的阳极，电解质溶液为硫酸，即采用甲装置
本题难度：一般