时间:2017-03-05 15:45:41
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA
C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA
参考答案：C
本题解析：A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，错误；B．NaCl是易容的易电离的强电解质，是离子化合物，在溶液中不存在NaCl分子，错误；C．常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，含有的氮原子数为0.5 NA； 23g N2O4的物质的量是0.25mol, 含有的氮原子数为0.5 NA,所以23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA，正确；D．标准状况下，过氧化氢是液态，不能使用气体摩尔体积，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
2、选择题 三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是（ ）
A．三聚氰胺的摩尔质量为126?g/mol
B．标准状况下，1?mol?三聚氰胺所占的体积约为22.4?L
C．三聚氰胺分子中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14
D．三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（?）
A．甲的物质的量比乙的物质的量少
B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小
D．甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小
参考答案：A
本题解析：根据
可知，在质量相等的条件下，如果甲的密度大于乙的密度，则甲容器的容积小于乙容器的容积，所以根据阿伏加德罗定律可知，甲的物质的量比乙的物质的量少，A正确，B不正确；在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，C和D不正确，答案选A。
点评：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
本题难度：一般
4、选择题 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
[? ]
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
[? ]
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/ρml
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般