时间:2017-03-05 15:45:41
1、计算题 （4分）用20.0g烧碱配制成500mL溶液。
（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为?mol·L—1。
（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为?mol·L—1
参考答案：( 1 )? 1.00 ;? ( 2 )? 0.040
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是
A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，
B．称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。
C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，
D．称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。
参考答案：D
本题解析：由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml。则需要硫酸铜的质量是0.5L×0.1mol/L×160g/mol＝8.0g，如果是胆矾，则需要0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
3、计算题 （6分）标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g。
求：（１）混合气体的平均摩尔质量 g/mol；
?（２）混合气体所含质子的总物质的量 mol，
?（３）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O2?L.
参考答案：（6分）(１）平均摩尔质量 21.5 g/mol；
（２）总物质的量 2.2 mol；
（３）若标准状况下O2 2.24?L
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的
完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（?）mol·L－1
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：由题意可知每份含有n(SO42-)="b" mol ;n(NH4+)=cmol,则含有（NH4）2SO4的物质的量为n(（NH4）2SO4)="c/2mol." 含有Fe2（SO4）3的物质的量为n(Fe2（SO4）3)="{" ( b- c/2)÷3} mol.所以原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为{ ( b- c/2)÷3} ×2mol/aL="(2b-c)/3" mol/L.选项为：Ｃ。
本题难度：一般
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数均为NA
③标准状况下，22.4? L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA
④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32－数为NA
A．②④⑤
B．①③⑤
C．①②④⑤
D．①②③
参考答案：A
本题解析：
试题解析：用Cu作电极电解饱和食盐水，Cu是活泼电极，阳极电极失电子，不会产生气体，①错；O2、O3均由O原子构成，16g O2、O3含有的O原子数均为NA，②正确；乙醇标准状况下是液体，无法用气体摩尔体积计算，③错；Zn与浓硫酸反应时，会生成SO2气体，若浓硫酸变稀，还会发生Zn与稀硫酸的反应，生成H2，无论哪个反应，根据方程式可知，转移电子数为2mol时，生成气体1mol，6.5g Zn的物质的量为0.1mol，反应失去电子0.2mol，则生成的气体分子数为0.1mol，④正确；Na2CO3晶体属于离子晶体，每个分子由2个Na+和1个CO32-构成，106g Na2CO3粉末的物质的量为1mol，则含有CO32-数为NA，⑤正确。
本题难度：一般