时间:2017-03-05 15:45:41
1、选择题 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑）
产生气体体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的的（ ?）
A．物质的量之比为3︰2
B．质量之比为3︰2
C．摩尔质量之比为2︰3
D．反应产生氢气速率之比为2︰3
参考答案：A
本题解析：由图像可知生成氢气物质的量相等，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知镁和铝物质的量比为3：2、质量比为4:3，A正确、B错误；镁和铝摩尔质量比为24：27，C错误；反应产生氢气的速率比为3：2，D错误。
点评：本题关键是根据图像得出生成氢气体积相等及反应完全所需时间比为2：3。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是?（?）
A．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA
B．1 mol 明矾与水反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
C．1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为2 NA
D．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
参考答案：A
本题解析：A：乙烯分子含有6对电子对，故标准状况下，11.2 L（0.5mol）的乙烯中含有的共用电子对数为3NA，正确
B：胶体粒子是由许多Al（OH）3组成，故1 mol 明矾与水反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目小于NA，不正确
C：Na2O2晶体中含有的阴离子是
，1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA，不正确
D：NaHSO3电离方程式为：NaHSO3
Na＋＋HSO3－，故通过溶液的pH无法确定溶液中的Na+数目，不正确
答案为A
本题难度：一般
3、选择题 在标准状况下，下列物质跟11.2 L氨气中所含氢原子数相同的是(? )
A．标准状况下8.4 L CH4
B．49 g H3PO4
C．0.3 mol HCl
D．18 g H2O
参考答案：AB
本题解析：此类试题可根据如下思路计算：
质量(或体积)→物质的量→分子数→原子数。
本题难度：简单
4、选择题 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L
B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.04 mol/L
参考答案：B
本题解析：由于在稀释过程中溶质不变，所以将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度＝
＝0.03mol/L，答案选B。
考点：考查氢氧化钠溶液稀释后浓度的有关计算
本题难度：一般
5、选择题 用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（?）
A．3∶2∶3
B．1∶2∶3
C．1∶3∶1
D．3∶1∶3
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单