1、填空题 工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,18 ">
时间:2017-03-05 15:34:24
1、填空题 工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lfoye0zlp43.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2 (g) + H2(g)
△H＝Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uo4bfj2ecge.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5b4wcendr40.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K =\" 1.0\" ，请回答下列问题：
（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变）
（3）上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)
2、填空题 在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。
（2）25℃时，1?mol?石墨和1?mol?CO完全燃烧放出热量分别为393．5?kJ、283．0?kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
（3）25℃时，反应2CO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0bl1rvjicaq.png\">2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。
A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（O2）]/c（CO2）＜1．72×10－46
B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
C．平衡常数K随温度的升高而增大
D．平衡常数K随压强的增大而减小
（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 256px; HEIGHT: 166px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5fzu0eqmfhb.png\">
3、简答题 在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n?p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为?态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是?．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是?反应（放热或吸热）．
4、选择题 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 521px; HEIGHT: 98px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fxlnwmebj5x.png\">
[? ]
A．①②③?
B．②④⑤?
C．①③⑤?
D．②③④
5、实验题 （11分）某研究性学习小组为证明2Fe3+ + 2I- 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bqirjwuiq1o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Fe2+ + I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。
按要求回答下列问题。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再继续加入2mL CCl4，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是 。
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是 。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到 现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因 。
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向 方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tjcwkh534oc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">