1、填空题 工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_co ">
时间:2017-03-05 15:34:24
1、填空题 工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lfoye0zlp43.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2 (g) + H2(g)
△H＝Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uo4bfj2ecge.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5b4wcendr40.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K =\" 1.0\" ，请回答下列问题：
（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变）
（3）上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)
参考答案：⑴〈 ⑵ 不变 ⑶ 0.180 60.0
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。
（2）25℃时，1?mol?石墨和1?mol?CO完全燃烧放出热量分别为393．5?kJ、283．0?kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
（3）25℃时，反应2CO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0bl1rvjicaq.png\">2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。
A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（O2）]/c（CO2）＜1．72×10－46
B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
C．平衡常数K随温度的升高而增大
D．平衡常数K随压强的增大而减小
（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 256px; HEIGHT: 166px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5fzu0eqmfhb.png\">
参考答案：（1）CO－2e－＋4OH－===CO32-＋2H2O
（2）C（石墨，s）＋1/2O2（g）===CO2（g）；△H＝－110．5 kJ/mol
（3）C（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 260px; HEIGHT: 171px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zpf0kvheg42.png\">
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n?p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为?态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是?．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是?反应（放热或吸热）．
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 521px; HEIGHT: 98px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fxlnwmebj5x.png\">
[? ]
A．①②③?
B．②④⑤?
C．①③⑤?
D．②③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （11分）某研究性学习小组为证明2Fe3+ + 2I- 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bqirjwuiq1o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Fe2+ + I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。
按要求回答下列问题。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再继续加入2mL CCl4，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是 。
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是 。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到 现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因 。
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向 方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tjcwkh534oc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）下层（CCl4层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色。（2分）
（2）振荡过程中产物中的Fe2+离子被空气中氧气氧化。（2分）
方案乙：溶液从棕黄色变为无色（或变浅）；（1分）
Fe3+与F-络合生成无色的FeF63-，促使2Fe3+ + 2I- 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bqirjwuiq1o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Fe2+ + I2平衡朝逆反应方向移动 （2分）
方案丙：左（2分）；I2 +2e- = 2I-（2分）
本题解析：（1）根据实验数据可知碘化钾是过量的，若反应是可逆反应，则溶液中一定存在铁离子，同时也必须生成单质碘。所以可以通过检验铁离子和单质碘来证明。
（2）因为碘离子和亚铁离子在空气中也可以被氧气氧化生成单质碘和铁离子，所以方案不是很严密。
（3）可以依据外界条件对平衡的影响来验证。因为Fe3+与F-络合生成无色的FeF63-，促使2Fe3+ + 2I- 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bqirjwuiq1o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Fe2+ + I2平衡朝逆反应方向移动，所以溶液颜色会变浅。
（4）在原电池中负极是失去电子的，碘离子失去电子，所以电子是从甲池流向乙池，所以电流计的指针向左偏转。
本题难度：一般