1、填空题 已知2X2(g)+Y2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0 ">
时间:2017-03-05 15:34:24
1、填空题 已知2X2(g)+Y2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uz3spxrx0bc.gif\">2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 ， 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L-1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
（2） 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
（3） 能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2)
B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X2)=2v正(Y2)
D. 容器内的密度保持不变
（4） 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”） 。
参考答案：（1）K= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/c2123gaxqys.gif\">； 增大
（2）= ； a = b + c
（3）BC
（4）变大
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。
(1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C(600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bdximcy4ht1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">s) + H2O(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tpswadq1i0l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO(g) + H2(g) △H＞ 0
反应二：CO(g) + H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tpswadq1i0l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2(g) + H2（g） △H ＜ 0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K = ；
②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是 ，用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是 mol /（L·min）。
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vljgucmpaob.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答：
① C1电极是 极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是 。
②该电解反应的离子方程式是 ，
（3）通过下列方法也可以得到氢气。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是 kJ·mol－1。
参考答案：（13分）
（1）①K ＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gylzicb1a0i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
② 0.75 或 75% 、 7.5×10-4
（2）①阳、 2H+ + 2 e- = H2↑
② 2Cl- + 2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qvbruzjzq1u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
（3）+ 659.8
本题解析：略
本题难度：困难
3、选择题 某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 35px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5l53v23ucp3.png\">C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 462px; HEIGHT: 113px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kz4er4rgogj.png\">
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是
[? ]
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
C．[浓度1]中a=0.05mol/L
D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1] 比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题
放热反应CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/t3gvogiho2q.gif\">CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rlxhhugexaw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2N(g)+W(g) ΔH＞0，达到平衡时，v(A)=1.2aＬ，则下列说法错误的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4zyyeqjjrqw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小
C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
D．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）
参考答案：B
本题解析：A、起始VA=VB=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，即B装置中的浓度大于A装置中的浓度，所以反应开始时，B反应速率大于A反应速率，A正确；B、等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，达到平衡时，VA=\"1.2a\" L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol．设A物质反应了mmol．
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1moL 1moL
m 2.4-2 所以X物质的转化率=(0.4/1) ×100%=40%；B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，B错误；C.该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，导致A容器的体积增大，C正确．D、当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时，A和B的体积之和为3aL，其中B占aL，则A占2aL；当等温等压条件下反应达到平衡状态时，混合气体的体积是原来的1.2倍，即混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，D正确；选B。
考点：考查化学平衡的计算。
本题难度：一般