时间:2017-03-05 14:14:37
1、选择题 在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是(? )
A．K+
B．H+
C．SO42-
D．HSO4-
参考答案：Ａ
本题解析：在熔融电离时只有离子键被破坏,共价键不断裂,故熔融时HSO4－不电离．
本题难度：简单
2、选择题 室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是
[? ]
A．若pH<7 ，则c (CH3COO-）＞c(Na+）＞c(H+)＞c (OH-)
B．若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)＞c(碱)
C．若pH>7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)< c(碱)
D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （10分）（1）下列物质能导电的是 ，
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
参考答案：（1）①⑤ ②③④ ⑥
（2）①Al2（SO4）3==2Al3++3SO42-
② CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑41.7ml
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③
参考答案：A
本题解析：A、浓度均为0.1 mol·L－1的4种溶液中，NaOH溶液的碱性最强，pH最大，NaHSO4溶液的酸性最强，pH最小，Na2CO3水解使溶液显碱性，(NH4)2SO4水解使溶液显酸性，所以pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，正确；B、若H2A是强酸，则NaHA溶液的pH<7, 若H2A是弱酸，则NaHA溶液的pH不确定，须看HA-的水解程度与电离程度的大小比较，所以pH<7不能判断H2A是强酸，错误；C、醋酸为弱酸，稀释会促进醋酸的电离，所以体积扩大10倍，c（H+）降低不到原来的1/10,pH增加不到1，错误；D、KSP（AgCl）＝c(Cl-)c(Ag+),①中c2(Ag+)=1.5×10－4，②中c(Cl-)=0.1mol/L，则c(Ag+)=1.5×10－4/0.1 =1.5×10－3 mol/L,③中c(Cl-)="0.2," c(Ag+)=1.5×10－4/0.2 =7.5×10－4 mol/L, ④中c(Ag+)="0.1" mol/L，所以溶液中Ag＋浓度的大小顺序为④>①>②>③,错误，答案选A。
本题难度：一般