时间:2017-03-05 14:14:37
1、填空题 (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度 25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为 ? 或?。
若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围 。
（3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性，则m∶n＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
2、选择题 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HF | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离常数 | 6.8×10－4 | 1.7×10－5 | 4.7×10－8 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
3、选择题 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
4、选择题 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
5、选择题 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
[? ]
