时间:2017-03-05 14:14:37
1、填空题 (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度 25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为 ? 或?。
若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围 。
（3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性，则m∶n＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
参考答案：
(1)＞ 10? 3（每空1分）? (2) 
＜a＜7（2分）
(3) ①10∶1（2分） c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) （全对得2分）
②9∶2（2分） c(H＋)＞c(SO)＞c(Na＋)＞c(OH－) （全对得2分）
本题解析：
略
本题难度：简单
2、选择题 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HF | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离常数 | 6.8×10－4 | 1.7×10－5 | 4.7×10－8 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
参考答案：B
本题解析：A、电离平衡常数越大，说明酸越强，所以氢氟酸的酸性大于次氯酸，所以不选A；B、酸越弱，对应的强碱盐水解程度越大，碱性越强，因为4.7×10－8<4.3×10－7，所以前者的pH较大，选B；C、因为4.7×10－8>5.6×10－11，说明次氯酸酸性强些，次氯酸能和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以不选C；D、中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，由于电离程度不同，所以溶液的浓度不等，所以消耗的氢氧化钠的量不等，所以不选D。
考点：，电离平衡常数，弱电解质的电离的应用。
本题难度：困难
3、选择题 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
参考答案：B
本题解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的理解和应用能力。醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝
＝
，则
＝
，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此
不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项错误；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH＜7，D项错误。
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
参考答案：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；
B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般