时间:2017-03-05 13:39:08
1、选择题 某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知CNa+=0.4mol/L，CAl3+=0.2mol/LC?Mg2+=0.1mol/L，CCl-=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol/L
B．0.4mol/L
C．0.45mol/L
D．0.55mol/L
参考答案：CNa+=0.4mol/L，CAl3+=0.2mol/LC?Mg2+=0.1mol/L，CCl-=0.3mol/L，设SO42-的物质的量浓度为x，
由电荷守恒可知，
0.4mol/L×1+0.2mol/L×3+0.1mol/L×2=0.3mol/L×1+x×2，
解得x=0.45mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故．现取某酸雨试样分析得如下数据：
| 组分 | 浓度/mol?L-1 | 组分 | 浓度/mol?L-1 NH 1.9×10-5 Na+ 2.0×10-5 NO 2.4×10-5 Cl- 6.0×10-5 SO 2.8×10-5 |
参考答案：溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42- ），
所以2.0×10-5+1.9×10-5+c（H+）=6.0×10-5+2.4×10-5+2×2.8×10-5，c（H+）=1.01×10-4mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．100mL0.5mol/LAlCl3（aq）
B．200mL0.5mol/LMgCl2（aq）
C．300mL1mol/LNaCl（aq）
D．400mL0.5mol/LBaCl2（aq）
参考答案：A、100 mL 0.5 mol/L AlCl3（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×3=1.5 mol/L，
B、200 mL 0.5 mol/L MgCl2 （aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，
C、300 mL 1 mol/L NaCl（aq），氯离子浓度为：1 mol/L×1=1 mol/L，
D、400 mL 0.5 mol/L BaCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，
所以氯离子浓度最大的是A，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
实验室需要0.1mol?L-1?NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．
参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCEF；
（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：2.0；大于；
（4）浓硫酸的物质的量浓度为：c=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 （1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是______；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积______．
（2）将25gA、5gB和10gC的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A10g、C21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为______，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：______．
（3）已知：MnO2+4HCl（浓）
参考答案：（1）48.00mg的Mg2+的物质的量为0.048g24g/mol=0.002mol，故镁离子的浓度为0.002mol0.5L=0.004mol/L；
使泉水所含的Mg2+全部沉淀，则n（NaOH）=2n（Mg2+）=2×0.002mol=0.004mol，故需要氢氧化钠的体积为0.004mol1mol/L=0.004L=4mL，故答案为：0.004mol/L；4mL；
（2）A、B的质量减少，为反应物，C的质量增大为生成物，参加反应A的质量为25g-10g=15g，反应后没有B，5gB完全反应，故反应物的质量之比为m（A）：m（B）=15g：5g=3：1；
生成的C的质量为：21g-10g=11g，根据质量守恒定律，生成的D的质量为15g+5g-11g=9g，A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18，则A、B、C、D四种物质的化学计量数之比为：1530：520：1144：918=2：1：1：2，故反应的化学方程式为：2A+B=C+2D，故答案为：3：1；2A+B=C+2D；
（3）4.48L氯气的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是生成的氯气的物质的量的2倍，故被氧化的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
本题解析：
本题难度：一般