1、填空题  把50ml?2mol?L-1的NaCl溶液稀释成100ml，稀释后NaCl的物质的量浓度为______．

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3
B．某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a%，NaCl的溶解度为Sg，则a一定大于S
C．将90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数一定等于50%
D．饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则此溶液中KCl的质量分数为

74.5c 1000ρ

?100%

3、选择题  在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高

[? ]

A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”

4、实验题  如下图为配制250mL0.2mol·L-1 Na2CO3 溶液的示意图：

?回答下列问题：
(1)①中称得Na2CO3___g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____、____ 。
(3)若出现如下情况，对所配溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无 影响”）
A．在第①步中指针偏向左侧___；
B．在第⑥步中不慎有少量液体流到容量瓶外___。

5、选择题  已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量?②溶剂的质量?③溶液的体积?④溶质的摩尔质量?⑤溶质的溶解度?⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是?
[? ]
A、④⑤⑥?
B、①②③④?
C、①③④?
D、①③④⑤

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