时间:2017-03-03 00:13:56
1、选择题 根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是
[?]
2、选择题 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
A．-44.2?kJ?mol-1
B．+44.2?kJ?mol-1
C．-330?kJ?mol-1
D．+330?kJ?mol-1
3、选择题 如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol， 下列说法或表示中，正确的是 
[? ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性比金刚石弱
D．1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ
4、填空题 已知：2Al (s)+3/2O2（g）=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ·mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ·mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______________________。
5、选择题 已知：2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)==Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
[? ]
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)==2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023