时间:2017-03-03 00:07:01
1、选择题 下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO
)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）
A．①④
B．②⑤
C．①③
D．②④
参考答案：B
本题解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）＝0.3mol，根据物料守恒可知c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.2mol，故错误；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则溶液中由水电离出产生酸雾c（OH-）＝c（H+）＝10-amol?L-1，故正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸钠的水解，所以c（Na+）、c（SO32-?）均增大，故④正确；⑤在Na2S稀溶液中根据质子守恒可知c(H+)=c(OH?)?+?c(H2S)+c（HS-?），故⑤错误，答案选B。
考点：考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较、盐类水解等
本题难度：一般
2、选择题 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3— + H2O
CO32—+ H3O+
B．H2O + H2OOH— + H3O+
C．CO2 + H2OH2CO3
D．CO32— +H2OHCO3— + OH—
参考答案：D
本题解析：A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+ 属于电离过程，不选；B． H2O + H2OOH— + H3O+属于电离过程，不选；C．CO2 + H2OH2CO3 属于可逆反应，不选；D．CO32— +H2OHCO3— + OH—属于水解反应，选D。
考点：考查水解反应的定义。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是
A.当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
B.当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
C.当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D.反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| B | Fe3＋具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ |
| C | 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
| D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
参考答案：D
本题解析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D。
考点：考查物质的性质、离子检验、试剂保存等
本题难度：一般
5、简答题 写出下列盐水解的离子方程式：
①CH3COONa______
②（NH4）2SO4______
③NaHCO3______．
参考答案：①CH3COONa水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
②（NH4）2SO4?水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
③碳酸氢钠中的碳酸氢根水解，反应离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
本题解析：
本题难度：一般