1、选择题 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸
C．pH＝11 ">
时间:2017-03-03 00:07:01
1、选择题 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
参考答案：C
本题解析：A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)，错误；B．在0.1mol/L的NaHA溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L<0.1mol/L，所以则H2A为弱酸，错误；C．NaOH是强碱，醋酸是弱酸，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，由于酸过量，溶液显酸性，所以滴入石蕊呈红色，正确；D．在氨水中存在电离平衡：NH3?H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lhwxzmnedwp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH4++OH-，向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)增大，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，错误。
考点：考查电解质溶液的强弱判断、溶液的酸碱性及两种浓度大小比较的知识。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
参考答案：（1）酸，＜ ，Fe 3＋ ＋3 H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n3fgxp2sjbq.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Fe(OH)3＋3 H＋ ，（2）浓盐酸
（3） Fel2O3； （4）Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑．
[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32－]＋[OH－]
[Na＋]＞[HCO3-]＞[CO32－]＞[H＋]＞[OH－]
本题解析：（1）（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；（2）在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解；（3）氯化铁水解水：Fe3++ 3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3q2aixmrprd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3+ 3H+，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，Fe(OH)3分解最后得到的主要固体产物是：Fe2O3；（4）Al3＋水解溶液呈酸性，而
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nesvzno1fh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">水解溶液呈碱性，相互促进，合并两水解反应方程式即得：Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑；碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有NaHCO3= Na++ HCO3- 、HCO3-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rxngcdns3cn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++ CO32-、HCO3-+ H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rxngcdns3cn.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> OH-+ H2CO3；其电荷守恒的表达式是c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) ；首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的其次，NaHCO3=\"Na+\" + HCO3-，HCO3-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3q2aixmrprd.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H+ + CO32-，即第二步电离，可逆HCO3-+ H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3q2aixmrprd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2CO3 + OH-，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性另外，还存在H2O的电离，H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3q2aixmrprd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H+ + OH- ，由于HCO3-既有电离的，也有水解的，所以，Na+> HCO3-，由于HCO3-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+> HCO3->OH->H+ 由于，OH-来自两步反应，HCO3-的水解和H2O的电离，所以比CO32-要多因此，c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(CO32-)> c(H+)。
考点：考查盐类水解的应用，影响盐类水解程度的主要因素。
本题难度：一般
3、选择题 物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（ ）
A．NaOH
B．NaCl
C．FeSO4
D．Cu（NO3）2
参考答案：A
本题解析：氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根离子，氯化钠显中性，FeSO4溶液、Cu（NO3）2溶液，由于盐类水解使溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子的浓度远小于NaOH溶液，答案选A.
考点：溶液的酸碱性
本题难度：一般
4、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7
B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+）
C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.c(OH-)前者大于后者
C.存在的粒子种类相同
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
参考答案：B
本题解析：试题分析： Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液的，B错误，其余选项均正确。答案选B。
考点：盐类水解
点评：本题主要考查学生的分析能力，难度较小。
本题难度：一般