时间:2017-03-02 23:43:16
1、选择题 设
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9
B．1molNa2O2固体中含离子总数为4
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1
参考答案：A
本题解析：A、1.7gH2O2中含有的中子数目=1.7÷34×16NA=0.9NA，正确；B、Na2O2含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；C、Cl2溶于水，不能完全反应，故转移的电子数少于0.1 NA，错误；D、没有溶液体积，仅能计算出离子的浓度，错误。
本题难度：一般
2、选择题 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为
A．2.45 g
B．4.9 g
C．0.1 g
D．0.2 g
参考答案：A
本题解析：氧原子数相同即氧原子的物质的量相等；1.8 g H2O的物质的量为0.1mol，氧原子的物质的量为0.1mol；则含0.1mol氧原子的H2SO4的物质的量不0.025mol，其质量为2.45 g；
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA
D．常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为NA
参考答案：C
本题解析：A错，如1molCl2与氢氧化钠反应转移电子数一定为NA；B错，氨水为弱碱不能全部电离；C正确，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋离子的物质的量为1mol；D错，不是在标准状况下；
本题难度：一般
4、选择题 配制100mL．1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
参考答案：A．配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；
C．俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C正确；
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．
mol·L－1
B．
mol·L－1
C．
mol·L－1
D．
mol·L－1
参考答案：A
本题解析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-
本题难度：一般