1、简答题 在500mL?0.2mol-L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
（3）若要使溶液中的 ">
时间:2017-03-02 23:31:50
1、简答题 在500mL?0.2mol-L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol-L-1的氢氧化钠溶液多少毫升．
参考答案：（1）500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
1.92g铜片的摩尔质量n=1.92g/（64g/mol）=0.03mol
根据反应? ?3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
? 0.03mol? 0.08mol?0.03mol?0.02mol
铜是0.03mol 所以参加反应的硝酸0.08mol 生成的硝酸铜（铜离子）0.03mol，气体为?0.02mol，其体积为0.448?L，
答：产生的气体在标准状况下所占的体积为0.448L．
（2）由（1）知：剩余的硝酸0.02mol，剩余的氢离子0.02mol，其浓度为0.02mol0.5L=0.04?mol?L-1，
答：应后溶液中H+的物质的量浓度是0.04?mol?L-1．
（3）因剩余的氢离子需要0.02mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.06mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol，
也就是0.08mol氢氧化钠氢氧化钠体积为0.08mol0.2mol/L=0.4L=400ml
答：应加入0.2mol?L-1的氢氧化钠400ml．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是
A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8H2O
B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—
D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O
参考答案：C
本题解析：草酸是弱电解质，应该用化学式表示，选项A不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以氯气首先的碘离子，根据电子的得失守恒可知，溶液中的亚铁离子不参与反应，B不正确；选项D中生成物应该是硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，所以正确的答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
参考答案：A、拆分及配比均符合，故A正确；
B、Na2SiO3是易溶于水易电离的物质，应写成离子形式，故B错误；
C、得失电子不守恒，故C错误；
D、酸性条件下不可能存在OH-，故D错误；
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是?（?）
A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4
参考答案：A
本题解析：B不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C不正确，醋酸是弱酸，应该用化学式表示；D不正确，反应中还有氢氧化铜蓝色沉淀生成，因此正确的答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-→Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
参考答案：A、硝酸银和硫化钠反应生成硫化银沉淀和硝酸钠，实质是：2Ag++S2-=Ag2S↓，故A正确；
B、过量二氧化碳和Ca（ClO）2溶液反应生成碳酸氢钙和次氯酸，实质是：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B正确；
C、碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，应该写为：
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液则反应时，实质是：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，故D错误．
故选AB．
本题解析：
本题难度：简单