时间:2017-03-02 23:31:50
1、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A．铁与稀反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==H2O+CO32-
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组溶液中，离子能大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-
B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+
C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br?-
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3-
参考答案：A、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，ClO-不能大量共存，Fe2+会被ClO-氧化不能大量共存，故A不符合；
B、pH=13的溶液呈碱性，S2+、SO32-、SO42-、Na+可以大量共存，故B符合；
C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可以是酸或碱，Ba2+和CO32-在酸碱中都不能大量共存，故C不符合；
D、所含溶质为Na2SO4的溶液中Al3+和HCO3-能发生互促水解不能共存，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下表中有关离子方程式的评价合理的是( )
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O  Al(OH)3↓+3N  | 错误,铝元素的产物应该是Al 或[Al(OH)4]- |
| B | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br- 6Cl-+2Fe3++2Br2 | 正确 |
| C | 用氨水吸收过量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2 2N +S 十H2O | 正确 |
| D | 氯化铵溶于水: N +2H2OH3O++NH3·H2O | 错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式 |
参考答案：B
本题解析：Al(OH)3只能溶于强碱溶液,不溶于NH3·H2O,A项评价错误;用氨水吸收过量SO2,其产物应为NH4HSO3,C项错误;NH4Cl溶于水,N水解,是化学变化,D项评价错误。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）⑴写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2??②Na
HCO3?
③KHSO4?
⑵按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸?
②硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液?
⑶写出与离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的其中一个化学方程式?
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式的书写与所给条件相符的是
A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+
B．已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO2－＋ SO2＋2 H2O ＝Al(OH)3↓＋HSO3－
C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体： NH3 ·H2O ＋ CO2 ＝ NH4+ ＋ HCO3－
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
参考答案：A
本题解析：A．根据电子守恒，将4 molCl2共得到8mol电子，先和二价铁离子反应，4 mol Fe2+得到4mol电子，还有4molBr-得到电子生成了2molBr2分子,FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+，故正确；B．亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大，说明酸性：亚硫酸氢根离子＞偏铝酸，则亚硫酸氢根离子也能和偏铝酸钠溶液，所以将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的反应为2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-，不符合强酸制弱酸的原则，故B错误。C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体应该生成碳酸铵，错误；D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时只要保证两个物质的量之比是2：3时可达到沉淀量最大，即发生的离子反应是： 3Ba2+ + 3SO42- +2Al3+ + 6OH- ="==2" Al(OH)3↓+3BaSO4
本题难度：一般