时间:2017-03-02 23:31:50
1、选择题 下列离子方程式书写不正确的是?（?）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液显碱性：CO
+H2O
HCO
+OH－+3H?2↑
C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH
+SO+H2O
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、判断题 根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式。
(1)Cu2++S-=CuS↓ CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl________________________；
(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2S=ZnS↓+H2↑__________________________；
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O_____________________________；
(4)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag________________________________；
(5)H++OH-=H2O H2S+2NaOH=Na2S+2H2O___________________________________。
参考答案：(1)正确
(2)错误Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(3)错误Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)正确
(5)错误HCl+NaOH=NaCl+H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为?（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为?。
（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为?。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为?。
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
参考答案：（1）阴极?C12+OH－＝C1－+C1O－+H2O
（2）①ClO3－+6I－+6H+＝3I2+Cl－+3H2O
②n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰1
③Cl2 ?~? 2NaOH
1? 2
0.784 L÷22.4 L·mol－1? c(NaOH)×50 mL×10－3
c(NaOH)×50 mL×10－3="2×0.784" L÷22.4 L·mol－1
c(NaOH) =" 1.4" mol·L－1
本题解析： （1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气从b电极产生与氢氧化钠溶液反应，a电极为阴极。（2）①ClO3－氧化I-生成Cl-和I2，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。②ClO-与I-以物质的量比1：2反应生成Cl-和I2，ClO-～2S2O32-；ClO3-与I-以物质的量比1：6反应，ClO3-～6S2O32-，由硫代硫酸钠溶液体积可知ClO-和ClO3-物质的量比为1：1。③氯气与氢氧化钠生成NaCl、NaClO、NaClO3和水，观察生成物可知Na与Cl物质的量比为1：1，0.035molCl2中Cl为0.07mol，所以NaOH物质的量为0.07mol，物质的量浓度为1.4mol/L。
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式表示正确的是（ ）
A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+4H++2NO
参考答案：A．过量氯气可氧化Fe2+和I-，往FeI2溶液中通入过量氯气的离子反应为3Cl2+4I-+2Fe2+═6Cl-+I2+2Fe3+，故A错误；
B．将明矾溶于水中生成胶体的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，只能写成分子式，则大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列离子方程式中，不正确的是?（ ）
A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液
Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般