高考化学必考知识点《盐类水解的原理》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

1、简答题  （20分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有&# 160;       。
A．可燃性           B．氧化性           C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为            。
（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式                。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。
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①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。
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②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                  。
③凝胶中含有的硝酸盐是            。
（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0xnu2lutufk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：
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（i）a~b段：失重率82.12%；
（ii）b~c段：失重率9.37%；
（iii）c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是    （填序号），转化Ⅲ开始的温度是       。

2、选择题有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ohjc0ek3l2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n2grap5eykm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

3、填空题  （10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是：
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）

4、选择题物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HSO4
C．CH3COONH4
D．NH3.H2O

5、选择题 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K +)+c(H+)=\" c(OH-)+\" c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=\" 0.1\" mol?L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)